桂柳文化 2024届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3化学试题

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第七章化学反应速率和化学平衡衡可能发生移动，如下所示：条件速率变化反应速率速率不变（如容积不变时充人不参与反变化平衡变化变化曲线应的气体)增大压强v正、V逆均增改变程使用催化剂度相同平衡不移动或升大，且v逆>移动正正变条件V正=V逆改变压强（反应前后气体体积不变的反应)高温v'王/逆度0t率浓度变化减小变改变程压强变化（反应前后压强"正、"逆均减度不相同气体体积不相等的或降小，且v'正>移动V正卡V逆反应)平衡移动低温v'逆度温度变化2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(3)反应前后气体体积不变的平衡体系[A(g)+V正>V逆：平衡移动；B(g)一2C(g)]V正=V逆：平衡移动；速率变化反应速率平衡变化v正<逆：平衡移动。变化变化曲线四、外界因素对化学平衡移动的影响1.影响化学平衡的因素增大正、心逆同等\V正压强倍数增大（1)任一平衡体系0条件反应速率移动速率变化平衡变化变化变化曲线减小v正、心逆同等增大压强倍数减小滋正=逆反应V正、"逆均增正物的大，且v'正>移动2.勒夏特列原理浓度逆0如果改变影响化学平衡的条件之一（如温度减小浓度、压强等)，平衡将向着能够这种反应"正、"堂均减改变的方向移动。物的小，且'逆>移动正逆五、平衡原理在化工生产中的应用浓度逆'正1.化工生产适宜条件选择的一般原则0条件原则增大生成v正、"逆均增从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢物的大，且'泄>移动浓度逆从化学平衡移既要注意外界条件对反应速率和0平衡影响的一致性，又要注意二动分析者影响的矛盾性减小从原料的利用增加易得廉价原料的浓度，提高生成正、"逆均减正率分析难得高价原料的利用率，从而降物的小，且v'正>移动低生产成本'逆'浓度U逆从实际生产能01如设备承受高温、高压能力等力分析(2)正反应方向为气体体积增大的放热反应从催化剂的使用活性分析注意温度对催化剂的活性的影响[A(g)+B(g)=3C(g)△H<0]183.