衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025衡水金卷先享题答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学大，n2(Ce+)偏小，消耗标准溶液的体积偏小，测得的NaN量分数增大而减小，这是由于丙烷物质的量分数增大，相当的纯度偏高，不符合题意；故选i、ⅱ。于对衡体系加压，增大压强，化学衡向气体体积减小的答案：(1)①fg(或gf)debc②SnCl2+N2O+(x+1)H2O逆反应方向移动，因此CH。的衡转化率会减小；②根据=SnO2·xH2O↓+N2+2HCI③防止E中液体倒吸入图1可知：在温度为T1时，当通人CH的体积分数为0.4，B中反应达到衡时CH。的衡转化率为50%，假设反应开始(2)①酸式Ce++Fe2+-Ce++Fe3+②93.6③i、ii时通入气体物质的量为amol,则n(C,H。)=0.4amol,16.解析：由题给流程可知：钕铁硼废料粉碎后加入稀硫酸酸溶n(N2)=0.6amol,根据CH。衡转化率为50%，结合反应钕、铁溶于稀硫酸得到可溶性硫酸钕、硫酸亚铁溶液，而硼不C.H (g)=CH(g)十H2(g)中物质反应转化关系可知与稀硫酸反应，过滤得到滤渣1中含有硼和含有硫酸钕、硫衡时nCH)=0.2amol,n(CH6)=n(H2)=0.2amol,酸亚铁的滤液，向滤液中加入磷酸二氢钠将硫酸钕转化为磷衡时气体总物质的量n(,=0.2amol十0.2amol十0.2a酸二氢钕沉淀，过滤得到将磷酸二氢钕和含有硫酸亚铁、硫mol+0.6amol=1.2amol,C3H8、CgH、H2的物质的量分酸钠的滤液1；向磷酸二氢钕沉淀中加人过量氢氧化钠溶液将磷酸二氢钕转化为溶解度更小的氢氧化钕和磷酸钠，过滤数都是0.2a=1.2a6,K。=p(C3H6)·p(H2)(C H:)得到氢氧化钕和含有磷酸钠的滤液2；氢氧化钕溶于稀硫酸/1得到硫酸钕，硫酸钕与加入的草酸溶液反应生成草酸钕和稀6×100kPa×100kPa硫酸，过滤得到草酸钕和含有稀硫酸的滤液3，草酸钕高温=16.7kPa。(4)根据图2煅烧得到氧化钕。(1)矿物油的主要成分是各种烃，烃不能(日×100kPa与酸、碱、盐发生反应，可根据相似相溶原理，用酒精清洗，故可知：在相同条件下，催化效率较高的是Catl;在Cat2作用合理选项是A;(2)将矿石粉碎，目的是增大“酸溶”时接触面积，提高“浸出”速率；(3)根据上述分析可知：“炉渣1”的主下，T。℃之后丙烯产率急剧减小的原因可能是温度升高，导致催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）；(5)在恒温要成分是硼，化学式是B;（4)常温下，“沉钕”过程中，10-14刚性密闭容器中，速率常数k、k'不变。反应开始时通入气Nd(H,PO,),沉淀完全时的pH为2.3，c(OH)=10体C3H8、O2、N2,体系主要发生反应Ⅱ，c(C3H6)逐渐增大，mol/L,溶液中的c(Fe2+)=2.0mol·L-1,此时的离子浓度随着反应的进行，p(C,H)减小，p(CH)增大，体系主要发生反应Ⅲ，c(CH。)逐渐减小。故丙烯的浓度随时间的变化积Q.=c(Fe2+)·c2(0H)=2.0×(1010-2.3=2X10-28趋势为：先逐渐增大，后逐渐减小。(6)高温下，C一C键断裂的反应比C一H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致<8.0×10-16=K[Fe(OH)2],因此没有Fe(OH)2沉淀产CH。的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致生；(5)在“碱转换”时，磷酸二氢钕与过量NaOH溶液反应催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于保转化为溶解度更小的氢氧化钕和磷酸钠，过滤得到氢氧化钕持催化剂活性，这是由于在高温下CO2能够与C反应产生和含有磷酸钠的滤液2，因此“滤液2”的主要溶质为NaPOCO,消耗了在催化剂表面覆盖的炭，有利于催化剂对反应的及过量的NaOH溶液；(6)焙烧沉淀[Nd2(C2O,)·10H2O]时，生成无毒的气体CO2、H2O,同时产生Nd2O3,该反应的催化作用，该反应方程式为C十CO2高温2C0。培烧2Nd,O答案：(1)+124化学方程式为2[Nd2(C2O,)3·10H2O]+3O2(2)AD十12C02十20H20;(7)由题意可知，100g钕铁硼废料进行(3)①丙烷物质的量分数增大，相当于对衡体系加压，衡实验，最终得到30.24g氧化钕，则根据原子个数守恒可得向逆反应方向移动②16.730.24(4)Cat1催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）336Nd,0,的回收率为：100×28.8%×100%=90%。(5)先增大，后减小(6)C+CO,144高温2C0答案：(1)A18.(1)1,3一苯二酚或间苯二酚取代反应(2)增大“酸溶”时接触面积，加快“浸出”速率(2)CH,OCH,O-CHO+2Ag(NH,),OH△(3)B10-14122Ag￥+CH,OCH,O-COONH+3NH,(4)无Q.=c(Fe2+)·c2(0H-)=2.0X10-2.3=2X+H,O10-28.4<8.0X10-16(3)CgH2oO。羰基、醚键(5)Na3PO4、NaOHCOOH,C-CH-CH(6)2[Nd2(C2O4)3·10H2O]+3O2焙烧2Nd,0,十12C0:HOHHOOH+20H2O(4)16或者(7)90%17.解析：(1)已知：①C3H(g)=C3H(g)+H2(g)△H1;②H,C-CH-CH,COOH2C3 Hs(g)+O2 (g)=2C:Hs(g)+2H2 O(g)△H2=KMnO,236kJ·mol1;③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H,(5)CH CH2 OH-CuO:CH,CHO,CH,CH:OH△H+一484kJ·mol-1。根据盖斯定律，将②一①X2可得2H(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-484kJ·mol-1,△H苯酚-2△H1=△H,,-236kJ/mol-2△H1=-484kJ/mol,解CH,COOHHO-C-CH得△H1=+124kJ/mol。(2)恒压下，充入惰性气体，则体ZnCl.系的体积扩大，导致反应体系压强减小，化学衡向气体体积扩大的正反应方向移动，导致CH6(g)的衡产率提高CH CHOHOCH-CHCHA符合题意；加入高效催化剂只能加快反应速率，缩短达到CH,CH,OH,KOH衡所需时间，但化学衡不移动，因此CH。(g)的衡产19.(1)pF3s23p3d率不变，B不符合题意；恒容下，充入CH。,导致反应体系压(2)17哑铃型强增大，化学衡逆向移动，最终使CH6(g)的衡产率降(3)AC低，C不符合题意；CaH(g)=CH6(g)+H2(g)△H:=(4)直线形+124kJ/mol,该反应的正反应是吸热反应，在其他条件不(5)C只有两个能层，L层没有d轨道，不能接受孤对电子形变时，适当升高温度，化学衡向吸热的正反应方向移动，导成spd的中间过程致CH6(g)的衡产率提高，D符合题意；故合理选项是(6)r内≈63pm,不正确AD。(3)①CH。的衡转化率随起始通入C,H。的物质的264