衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学9.(1)减小3N2+6H2O,A项错误；观察图中Ti+…NH2一N=O是某(2)减小1.33×10-3mol·L-1·min-1一步反应的生成物，又是另一步反应的反应物，得出T+…(3)1520min、2530minNH,一N=O是中间产物，B项错误；图中Ti+是开始参加反(4)ab d应，最后又生成，所以是催化剂，C项错误；Ti+…NH2一N=10.解祈：(2)加入K1后，一步反应分为两步进行，也就是改变O→Ti+十N2十H2O属于分解反应，D项正确了反应的路径，a正确；加入KI后，反应物和生成物的能量7.D图中可以看出CHOH脱氢反应的第一步历程为都没有改变，b不正确；由图可知，反应物的总能量小于生成CH,OH'==CHO·十H*,故A错误；图像中可以看出，物的总能量，所以该反应是吸热反应，c不正确。(4)①K=CO·+4H=CO·+2H2的过程中，活化能最大，数值等4.0×10-=640,由此可求出a=2.5×10-3。②原溶液于113.9-（-65.7)=179.6k·mol-1,故B错误；该历程中I、2.5×10-3×aI、V是吸热的，Ⅲ、V是放热的，放热最多的步骤是CHO·十中，c(1)=10X10-3L×0.1mol.L3H·CO·+4H(g),故C错误；图像可以看出，CHOH≈0.033mol·L-1;现30×10-3LC0·十2H2(g)是吸热反应，甲醇的相对能量为0，生成物在溶液中I厂、I2、I中所含I元素的浓度和为2c(I2)十相对能量为65.7k·mo1,故△H=65.7kJ·mol-1c(I)+3c(I3)=(2×2.5×10-3+2.5×10-3+3×4.0×CHOH=CO·+2H2(g)△H=65.7kJ·mol1,故D10-3)mol.L1=0.0195mol·L-1<0.033mol·L-1,1元正确。素不守恒，说明产物中还有其他含碘微粒。8.D以二维锑片(Sb)为催化剂，可利用电化学反应还原CO2,KI答案：(1)2H2022H2O+O2个说明涂有催化剂的电极为负极，A正确；由图示可知，·OCHO的相对能量比·COOH的相对能量低，则·OCHO稳(2)a(3)①下层溶液呈紫红色②在水溶液中I2的浓度降低A定性强于·COOH,B正确；由图和酸性条件可知，二氧化碳得电子再结合氢离子生成一氧化碳和水，生成CO的电极反试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显应为CO2+2H++2e一C0十H2O,C正确；由图可知，生减小成三种物质时所需活化能大小关系为CO>H:>HCOOH,(4)①2.5×10-3②2c(I2)+c(I)+3c(I5)<0.033mol则催化剂的选择性为HCOOH>H2>CO,D错误；答案·L选AD。热点专项训练6化学反应历程（机理）图像考点2化学衡化学反应进行的方向1.D反应①为HBr十O2-HOOBr;反应②为HOOBr+1.(1)×(2)/(3)×(4)×(5)×HBr==2HOBr;反应③为HBr+HOBr-H2O十Br2,根2.A已知反应为放热反应，当绝热容器内的温度不变时，衡据盖斯定律，将①十②十③×2，整理可得总反应方程式为O:不再移动，反应达到衡状态，A项符合题意；反应在恒压条+4HBr=一2Br2+2H2O,A正确；根据流程图可知：物质件下进行，反应前后压强均不变，当压强不再变化时，不能判HOOBr和HOBr在反应开始时没有，在反应结束后也没有断是否达到衡状态，B项不符合题意；相同时间内，断开因此这两种物质都是中间产物，B正确；步骤②反应为H一H的数目和断开N一H的数目比为1：2时，正、逆反应HOOBr十HBr一2HOBr,在该反应过程中有断裂的化学速率相等，反应达到衡状态，C项不符合题意；当浓度为1：键：有极性键H一Br、H一O、Br一O键的断裂，也有非极性键3：2时，无法证明正、逆反应速率相等，即无法判定是否达到O一O的断裂，C正确；步骤③反应为HBr+HOBr-H,O衡状态，D项不符合题意十Br2,在该反应中Br元素化合价由HBr中的一1价，HOBr3.D可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的中的十1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1mol电子，D错误。热量小于akJ,故A错误；可逆反应的正逆反应是同时发生2.D从图中分析得知，乙炔加氢生成乙烯的相对能量从0eV的，只是衡正向移动时v正>v递，达到化学衡后加人C降低到一1.02eV,是放热反应，A正确；该历程中最小能垒是O,重新达到新衡前SO2和CO、CO2中均含有1O,故B错从物质Ⅱ到物质Ⅲ，化学方程式为C2H;十H·=-C,H3,B误；根据反应的△H=一akJ·mol1(a>0)可知，此反应的正确；从图中分析得知，该反应的热化学方程式为C2H2(g)十正反应放热，且是一个气体体积减小的反应，升高温度，衡H2(g)=C2H4(g)△H=一1.02NAeV·mol-1,C正确逆向移动，SO2的转化率减小，故C错误；达到化学衡后，决定反应速率的步骤是能垒最大一步，从图中计算可得，物质其他条件不变，容器体积缩小为原来的一半，C0的浓度瞬间V→物质V的能垒是1.19eV,在各步反应中最大，故整个反增大为原来的2倍，衡向气体体积减小的方向移动，CO的应的速率由V→V步骤决定，D错误。浓度逐渐减小，但重新衡后CO的浓度仍比原衡浓度大3.C由图中信息知，含碳自由基是丙烷与C1·作用的结果，原故D正确。4.D料中的C2转化为C1·时断裂了非极性键，A项错误；由图可由于X、Y的衡浓度之比为1：3，转化浓度亦为1：3，故c1:c2=1:3,A、C不正确；衡时Y生成表示逆反应，Z知，过渡态I活化能较高，相应的反应速率较慢，即生成自由基CHCH2CH2的速率较慢，B项错误；由于生成生成表示正反应，且y(生成)：z(生成)应为3：2，B不正CH,CHCH,的速率较快且CH,CHCH的能量更低，故主要确；由可逆反应的特点可知0c十d,A的转化率增大。C不符题意；CO2进正极，在酸性条件下被还原，生成8.B.加入少量AgNO3溶液，HBr与AgNO3反应生成AgBCH;COOH,电极反应式正确，D不符题意沉淀，c(HBr)减小，衡正向移动，溶液的颜色变浅，A可以5.B从图像可看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，该用勒夏特列原理解释；2HI(g)=H2(g)十I2(g)是反应前后反应为放热反应，△H=一EkJ·ol1,A正确；从图像可气体分子总数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，衡看出，E2为正反应的最高活化能，B错误；从图像可看出，图像不移动，但c(I2)增大，导致衡体系的颜色变深，故B不能用中第一个蜂（过渡态）对应的物质结构为过渡态I,C正确；使用勒夏特列原理解释；反应CO(g)十NO2(g)=CO2（g)+催化剂后，正逆反应速率同等程度改变，衡不移动，D正确」NO(g)的△H<0,升高温度，衡逆向移动，C可以用勒夏特6.D分析图中参加反应的有O2、NH和NO,生成物有N2和列原理解释；合成氨的反应是放热反应，降低温度，衡正向H2O,可以写出反应方程式为2NO十4NH3十2O,催化剂移动，有利于生成NH3,D可以用勒夏特列原理解释。9.D一定温度和压强下，某种给定物质的H、S均为定值，A206

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