衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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17.(15分)全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战，“碳达峰、碳中和”既是气候变化应对战略，更是经济可持续发展战略。二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)已知298K、101KPa条件下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(1)H=-a kJmol2H2(g)+O2(g)=2H0(1)△H=-b kJ'mol1;CH3OH(g)=CH3OH(①)△H=-c kJ.mol-1则CH3OH(①)的标准燃烧热△H=(2)用二氧化碳催化加氢制甲醇：恒压下，C02和H2的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇产率和有分子筛膜时甲醇产率随温度的变化如图所示，其由分子筛膜能选择性分离出H2O。△有分子筛膜·无分子筛膜25200220240温度℃①有分子筛膜时，随温度升高甲醇的产率先升高后降低的原因为②P点甲醇产率高于T点的原因为(3)二氧化碳催化加氢在一定条件下也可以合成乙烯，其反应方程式为2C02(g)+6H(g)=C2H4(g)+4H2O(g)。现有原料初始组成n(C02)n(H2)=1:3,体系压强恒定为0.1MP,不同温度下反应达到衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。0.6A(630.0.6)x0.360.1390450510570630690750TIK①图中曲线b代表四种物质中的(填化学式)，CO2催化加氢合成C2H4反应的△H0(填“大于”或“小于)。②利用A点数据，计算630K时反应的衡常数K,=MPa)3(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。高二年级五校联考化学试卷第7页（共8页）