学科网·2024届高三11月大联考化学答案

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①中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是(填标号)A.FeO、SO3、H2OB.FezO为、SO2、SO3、H2OC.FcO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O②Ⅲ中溴水是用来检验是否有S02气体生成，若有SO2生成，溴水实验中，观察到溴水发生上述变化，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是(填元素符号)。(3)探究FeSO4中Fe+的还原性：证明FeSO有较强的还原性，完成下表。实验步骤实验预期现象及结论步骤一：取少量的FSO,固体于试管中，加入一定量水溶解当溶液中出现现象，步骤二：滴加溶液后，再滴人氯水则说明FeSO有较强的还原性(4)硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是18.(14分)工业上可用红土镍矿（主要成分为NiO、FeO、Fe2O3)制备镍并回收副产物黄铵铁矾[(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下。①NH,①NH,H2SO②空气/△②H202/△草酸焦炭灼烧，红土镍矿→酸浸初步沉铁→深度沉铁沉镍还原·粗镍黄铵铁矾黄铵铁矾(1)铁位于周期表位置是;基态镍原子的价电子排布式为(2)“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入NH3调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持80℃左右，鼓人空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓人的“空气”的作用是(3)“深度沉铁”中，通入NH调节溶液pH,溶液温度保持65℃左右，加入H2O2溶液，反应1h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。①溶液中Fe3+转化为黄铵铁矾的离子方程式为②溶液中c(H2O2)随时间t的变化关系如图示，反应开始10~20min内c(H2O2)迅速减小，其原因是(4)“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是(5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示（金属离子的起始浓度0.1mol·L1)010203040ain金属离子的氢氧化物Ni(OH)2Fe(OH)3黄铵铁矾开始沉淀pH7.12.71.3沉淀完全pH9,23.72.3【高二6月考试试卷化学卷第5页（共6页）】3519B