2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试

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衡状态，B正确；反应体系中，各物质均为气体，恒容条件下，气体密度始终不变，所以气体密度保持不变的状态不一定是衡状态，C错误；丙烯的生成速率为正反应速率，氢气的消耗速率为逆反应速率，二者系数相等，所以速率相等时，可以作为衡标志，D正确。②设起始压强为pkPa,C3H(g)的物质的量为1mol,由图可知，反应达到衡状态时，丙烷的气体体积分数为25%，反应的三段式：C Hs (g)C HG(g)+H2 (g)起始量/mol100变化量/molx衡量/mol1-x二工=25%，x=0.6m0l,总物质的量为1.6m0l,恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以衡气体1+x的压强为1.6pkPK,念=0.9pkPa,由图可知，m点丙杭的气体体积分数为50为，根据三段式：CHs(g)CHG(g)+H2 (g)起始量/mol100变化量/molyyy衡量/mol1-yy1即50以，解得m,恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，m点处气体的压强为力kPa,所1、42×3b4=5.4。③该反应为气体体积增大的吸热反应，随着温度的升高，衡正向移动，丙烷的体积分数减小，丙烯的体积分数增大；压强越大，衡逆向移动，丙烷的体积分数增大，丙烯的体积分数减小，所以高压时丙烷的曲线为b;(4)由总反应C0(g)十HO(g)=CO2(g)十H2(g)△H2=-41.2k·ol1,可知C0发生氧化反应为负极，电极反应为CO十H2O一2e=CO2十2H中，根据反应总方程式，可知反应消耗水，故电解液浓度增大。35.(15分，除标注外，每空2分)(1)23(1分)D(1分)(2)O、S、CN、O、Csp3、sp(3)极性(1分)氨气分子与水分子间可形成氢键(1分)(4)氧化镁和氧化镍都是离子晶体，镁离子的半径比镍离子小(1分)4：9：19：32Q.5×音+1.125×台m2+2.375×青d+4X号一×100%或-×100%a【解析】(1)原子核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，F3+核外有23个电子，所以其核外有23种不同运动状态的电子；3d轨道能级比4s高，D中4s电子全部被激发到3d轨道中，D中能量最高。(2)该分子中同周期的元素有C、N、O,同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第VA族元素的p轨道半充满，较稳定，第一电离能反常，故第一电离能由大到小的顺序为N、O、C;观察结构可知，分子中存在三条键的氨为$p杂化，而一CN中的氨为sp杂化。(3)NH分子为三角锥形，结构不对称，为极性分子；NH分子和HO分子之间能够形成分子间氢键，故易溶于水。(4)离子晶体的熔，点取决于离子半径，镁离子半径小，离子键强，故氧化镁的熔，点高；观察图像可知，1个晶胞中Li的个数=1×号=日，Me的个数=2X号-1×日=吕N的个教=7X日+3X号=号，0的个效=12×}+1=4，故x:y:之：的最简整数比为4：9：19：32；空间利用率指晶胞中各原子的实际体积占晶胞体积的百分比。36.(15分，除标注外，每空2分)(1)对二甲苯（或1,4-二甲苯）(1分)羧基(1分)NH2(2)C8H4O2C2(1分)NH化学参考答案第3页