2024届新高考普通高中学业水平选择性考试F-XKB-L(三)3化学试题

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19.(10分)常温下，实验测得0.1mol·L-1下列物质的溶液pH如下表所示：21.物质NazCO3CH,COONaNaHCO,CH,COONHNHCI溶液pH118.98.37.0a(1)Na,C03溶液显碱性的主要原因为(用离子方程式表示)。(2)上述CH,COONH.溶液中c(NH)NH,Cl溶液中c(NH)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a=(4)推测上述CH,COONa溶液的pH大于NaHCO,溶液pH的可能原因：(5)锅炉水垢的主要成分里含有CaS04,去除水垢时经常先用饱和Na,C0,溶液浸泡，后用盐酸溶解。请应用化学平衡移动原理解释清洗CS0,的过程：20.(13分)MC0是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，利用含有S02的工业废烟气还原软锰矿（主要成分为MnO2,还含有Fe20,、Mg0、NiC03、Si02等杂质)制备MnC03的工艺流程如下：硫酸废烟气MnO,氨水MnSMnF,氨水、NH,HCO,软锰矿酸浸、还原→氧化-→除铁-除镍一除镁→沉锰→Mc0,滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4请回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有(列举2条即可)。(2)写出“酸浸、还原”过程中，NC0,与硫酸反应的离子方程式：、还原过程中$02转化为(填离子符号)。(3)在“氧化”过程中，Mn02的主要作用是(4)常温下，“除铁”过程中加氨水将氧化后的溶液pH调至3.2时，Fé3+刚好沉淀完全（当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-时，认为沉淀完全)，则K,[Fe(0H)3]=(5)已知滤渣3的主要成分是NiS以及过量的MS。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：(6)写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：化学试题第7页（共8页）