衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)试题

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■口口■口口口(2)“滤液1”含有的离主要有Fe、Cu、SO、C1厂，“酸浸、氧化”过程中，CuFeS2与FeCL,溶液发生1化还原反应，枚阁子方程式为CFS2i6Fe3+8H2O—=Cu+2S0}+17Fc2+16H(3)“先？、干燥”步骤中要判洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是不存在C1来判幽，CI和AgNO3反应生成AgCI白色沉流，若未生成则洗涤干净，故检测的方法是·取少量最后一次洗出液，滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，没有白色沉淀生成说明洗洛争(4)“氧化、灼烧”时MoS2与氧气生成S02和Mo0,2MuS2+70:=4S0r2Io0,.(5)溶液pH和反应时间对用酸的析出有很大影响，可知，pH=1.5时.母液中钼含星最低（实线表示)，当时间为40min时，母波9田含量最低（虚线表示），“酸化沉钼”更佳，故根据图中数据判断最佳的“酸化沉钳”条件：反应时为40min,pH为1.5，(6)“酸化沉钼”过程中发生反应是钥酸铵与硝酸反应成硝酸铵与钼酸，且根据“沉钼”知铝酸为沉淀，故钼酸与强碱氢氧化锂溶液反应的离子方程式为MQO4+20H—=11o0}+2H20。(7)加入Pb2+作用有两点，一是与MoO?结合生成PbMoO4沉淀，二是保持一定的浓度，使cMoO子)=1×10·moL。与MoO结合生成PbMoO4沉淀所消耗的pb2+的物质的量为0.1moL×0.L=0.01mol。根据Kp(PbMoO4)=c(Pb2·c(MoO=a,当c(MO)=1×105molL时，c(Pb2)=a×10molL,混合后溶液总体积为0.2L,故溶液中的Pb2+的物质的量为n2L

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