衡中同卷2024高三一轮复习周测卷(小题量) 全国版十四化学答案

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度积Kp=1.0×10-0,B正确：由0.1ml·L-1HA溶【关键能力】分析与推测能力、探究与创新能力(3)CH,C00H(1分)防止乙酸重新回到反应液，进行，c(N,0)减小(2分)液的pH=4可得，K(HA)=c(H):(A)①图解剖析抑制Perkins反应的正向进行(2分)(4)①1.2mol·L-1(2分)10.8mol·L(2分)c(HA)Fe Fe".A FeSO,7H,O降低H浓度10-4×10-4硫酸过F西(4)c(2分)外界水蒸气进入装置内，防止乙酸酐②在该温度下反应I的速率比反应Ⅱ的快(1分)，水KCI0,稀硫酸KOH≈10-7，pK=7,因HA+M0H0.1-10沉淀转化与水反应(2分)》开始时N,0,的物质的量不断增加，增加至一定程滤渣滤液1FeMA↓+H2O,故a点溶液中的溶质A是原有HA的(5)pH(2分)度，以反应为主，故N20,的物质的量又减少(2分)OHOH【解题思路】(1)FeS,中阴离子S与0-的结构(6)2(2分)》【必备知识】热化学方程式书写，化学反应速率、3mol·L1,若+02CHOCOOH衡常数的相关计算等不考虑MA的电离，当pH=4.2时，c(H)=c(A)=相似，故S号的电子式是[：S:S:]2。(2)“滤渣”【学科素养】化学观念、思维方法、实践探索【解题思路】(1)N,0不是空气成分，是大气污染物。10-42mol·L-',Q(HA)=1042x104210-7中有不溶于硫酸的Si0,和过量的还原剂FeS2。【解题思路】(1)因为控制反应的温度在150~200℃0.1-1042(2)根据题意及盖斯定律可得CH18(1)+3水(拓展：水浴温度0-100℃，油浴温度100~260℃，沙浴温25N20(g)—25N2(g)+8C02(g)+9H20(1),得出K(HA),而MA的电离不能忽略，故a点溶液pH(3)流程中不能省去“→结晶一→溶解”环节，度400~600℃)，所以该反应最好采用油浴加热。△H=-5518kJ·mol-1-163kJ·mol-1×12.5=不可能为4.2，C错误；c点是MOH溶液(MA饱和)滤液1(2)由于蒸气的温度超过140℃，冷凝管通水冷却-7555.5kJ·mol-1(注意：书写热化学方程式时不要忘因为MA的溶度积K。=1.0×10-0>Kw,故c(A)>因为通过结晶可以除去溶液中的A13+。(4)根据已会导致玻璃因温差过大而炸裂，所以采用空气冷记书写状态，辛烷在常温下为液态，燃烧热对应生成的是液c(H+),根据电荷守恒可知，D正确。知Ⅱ，“还原”过程中涉及的离子方程式为FS2+凝，而不采用水冷凝。(3)Y形接头上安装温度计态水)。(3)①由题图知，用N20表示60~120s内该①高考锦囊14Fe3++8H,0—15Fe2++2S0+16H+。(5)“沉淀”监控，当温度达到乙酸蒸气的温度时，可由分水器关于对数图象分析反应的均反应速率是(0.10-0.05)m0l·L-采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不下方及时放出冷凝液，放出的冷凝液是乙酸(120-60)s将弱电解质的电离常数或难溶电解质的电离常数但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可(CH,COOH),若不及时放出会产生回流，使反应体8.3×10-4mol·L-1·s-,则用02表示的该反应取对数（或负对数）变成图象两轴对应的变化量，以形成细小的氢氧化铁颗粒（或避免产生氢氧化铁系温度降低，同时抑制Perkins反应（注意：有机反应的均反应速率是4.2×104mol·L1·s1。然后进行分析。取其中一个轴上的变量的数值为大颗粒)。(6)设2.58g透明氧化铁中含有amol有一定的限度)的正向进行。(4)因为乙酸酐易与水②随着反应的进行，c(N20)减小，反应速率减小，故0,另一个轴上的变量的数值就是电离常数的对数Fe00H和mol Fe0,则amol×89g·ml1+反应，故需要防止外界水蒸气进入装置内，可在球a、b、c三点中c点反应速率最小。(4)①设反应达(或负对数)。如本题图2，K。=c(M)·c(A),形干燥管b内盛放吸水剂。(5)因为反应产生乙bmol×160g·mol1=2.58g,定容至1L,取10mL衡时N20,转化xmol,N20,转化ymol,列式pK.p =pM +pA,pM =0,pK pA =10酸，所以反应一段时间后，通过测定反应液的pH可并稀释10倍，故n(Fe3+)=0.01(a+2b)mol=如下：判断反应基本结束。(6)在制取的香豆素中发现有26.【答案】(1)[：S:S:]2-(2分)0.1×3.0×10-3mol,解得a=0.02、b=0.005。氧N20,(g)=N20,(g)+02(g)一0H(2)Si02、FeS2(FeS2不写也给分，2分)化铁黄的质量是0.02mol×89g·mol-1=1.78g。少量的水杨酸（〔),只能是水杨醛被氧化的变化量/molxxCOOH(3)不能(1分)因为通过结晶可以除去溶液中的由图象可知吸光度A与c(Fe3+)成正比，吸光度A衡量/mol2-xx-yx+y结果，乙酸钠无氧化性，水杨醛只能与空气中的02发A3+(2分)增大，配制成的溶液中的c(Fe3+)增大，即混合物中OHN203(g)=N20(g)+02(g)OH生反应：2+0,(4)FeS2+14Fe3++8H,0—15Fe2++2S0-+16H+的Fe的含量增大，FeO0H可表示为Fe,03·H20,CHOCOOH变化量/molyy(2分)说明其含量减小。28.【答案】(1)是(1分)衡量/molx-yyx+y(5)形成细小的氢氧化铁颗粒（或避免产生氢氧化27.【答案】(1)油浴(1分)(2)CHs(1)+25N20(g)25N2(g)+8C02(g)+衡时n(N20)=(x-y)mol=0.3mol、n(02)=铁大颗粒)(2分)(2)蒸气的温度超过140℃，避免冷凝管通水冷却9H,0(1)△H=-7555.5kJ·mol-l(2分)(x+y)mol 2.7 mol,n N20)=y mol(6)1.78(2分)减小(1分)》导致玻璃温差过大而炸裂(2分)(3)①4.2×104(2分)②c(1分)随着反应的1.2mol,容器容积为1L,故c(N,0)=1.2mol·L。全国卷·化学猜题卷五·答案一23全国卷·化学猜题卷五·答案一24