百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 山东卷化学试题

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(3)实验室洗涤粗Be(OH)2的操作为向过滤器中加入NaOH溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作2~3次。(4)氧化铍与氯气和过量的碳反应生成氯化铍，根据质量守恒和得失电子守恒可知反应方程式为BO十C十Cl2焦油BeC十CO。(5)铍和铝电负性相近，所以氯化铍为共价化合物，则BC2的电子式为：Cl:B:C:;共价化合物熔融状态下不导电，不能进行电解制备铍，所以需要加入氯化纳转化为离子化合物。16.(13分，除标注外，每空2分)I.(1)容量瓶、泥三角(1分)(2)B(3)3Cl2+6OH-C1O3+5C1-+3H2O(4)在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶Ⅱ.(5)与氢氧化钠反应，生成NaClO,使NaClO处于较高浓度Ⅲ.(6)溶液由蓝色褪为无色，且30s不恢复(1分)偏高(1分)(7)56.8%【解析】由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl十2MnCL2十5CL2个十8H2O,B装置发生反应生成DCCNa,.C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，以此分析；I.(1)配制一定质量分数的溶液需要的步骤为计算、称取和量取、溶解、装液，故用烧碱固体配制40%的NOH溶液，下列仪器中不需要的是容量瓶和泥三角；(2)常温下0.2mol·L1 NaClo溶液的pH可以根据水解方程式求得：版权C1O有+H0一HCI0+OH衡时/mol·L-10.2-xCKOF)c0)=2X107,可求符c(0H)≈2×10，故可末择pH10.3,故答案为B,K-c(CIO)(3)温度较高时Cl2与NaOH反应将生成NaClo3和NaCl,故水浴降温可以减少NaClo3副产物的生成，该副反应的离子方程式为3Cl2+6OH=C1O3+5C1+3H2O;(4)由于浓盐酸具有很强的挥发性，辉发出的HCl与NaOH反应，从而降低NaOH的利用率，故通过改进实验装置，可以提高B中NOH的利用率，可行的方法是在装置A与B之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶；NHONaⅡ.（⑤）根据题千反应HNNH+2 NaCIO(浓)十NaOH十H2O可知，反应中又生成了NaOH,故继续通入Cl2的目的是与氢氧化钠反应，生成NaClO,使NaClO处于较高浓度；Ⅲ.(6)反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终，点的现象为溶液由蓝色褪为无色，且30s不恢复；Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗的N2S2O3标准溶液体积偏大，实验结果偏高；(7)振粥电子守恒可知，lHC0-~2八aeS0,故有：(ICI0》=n(,)=司(NaeS0)=立×16.0X1031X0.1000mol·L1=8X104m0l,故样品有效氯=2X8×10molX35.5gmo×100%=56.8%。0.1000g17.(13分，除标注外，每空2分)(1)(2c+db司a或2a+b2&d1分)化学参考答案（雅礼版）一4