衡水金卷先享题·月考卷 2023-2024学年度上学期高三年级一调考试化学试题查看

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(5)研钵(1分)(6)3【解析】铬铁矿（含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等）与KClO3及NaOH、Na2CO3发生反应，熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，主要的反应为：6Fe0·Cr,0+12Na,C0,+7KCI0,△12Na,Cr0,+3Fe,0,+7KC1+12C0,个，水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤，除去不溶的F2O3以及反应NaFeO2+2H2O一Fe(OH)3V+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，滤液含有Na2CrO1、Na2SiO3、NaAlO2、KC1及等，再调节pH除去Na2SiO3、NaA1O2,得到含有Na2CrO4、KC1的溶液，加入稀硫酸发生反应：2CrO-十2H、三Cr2O号-十H2O,加入KCl,Na2Cr2O?转化为K2Cr2O?,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀得到K2Cr2O,加入草酸晶体和无水乙醇得到产品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高温下陶瓷或玻璃仪器中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应，因此应选用铁坩埚；由流程中的产物及已知条件可知反应方程式为6FeO·Cr2O3十12Na2CO3十7KClO3△Na2Cr0,+3Fe,0+7KC1+12CO2↑。(2)根据分析第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O,以及反应NaFeO2+2H2O一Fe(OH)3↓十NaOH生成的Fe(OH)3;由于NaA1O2、Na2SiO3是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解衡，水解产生A1(OH)3、H2SiO3,由于盐的水解反应是吸热反应，根据温度对盐的水解的影响，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是使A1O2、SiO水解为Al(OH)3和H2SiO3,过滤除去。(3)根据流程，酸化时，CrO→Cr2O?,结合电荷守恒和原子守恒，可得发生反应的离子方程式2CrO十2H+Cr2O号-十H2O。(4)依据溶解度曲线，步骤④包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O2晶体。(5)实验室研磨固体时，所用硅酸盐质仪器为研钵。18n(6)K[C(C,0,):]·nH,0的相对分子质量为267+18m,由题意知26718n=0.168,解得n=3。16.(13分，除标注外，每空2分)(1)乙(1分)防止煅烧时产生SO2气体污染环境(1分)(2)Sb2O3+3HOCH2CH2OH=Sb2(OCH2CH2O)3+3H2O使衡向正反应方向移动，提高反应物的转化率(1分)投料比例过大，生成的乙二醇锑被过量的乙二醇溶解(1分)(3)乙二醇和乙二醇锑的沸点相差太小无法分离减少乙二醇锑溶解损失，且乙醚易挥发(4)①淀粉溶液(1分)②45%【解析】K1)由于SS。8烧反应为2Sb,S十0，模德2Sb,0,十6S0,忄，产生有毒的S0,气体，因此采用改进后的实验装置乙可防止污染环境。(2)根据反应物和生成物可写成该反应的化学方程式Sb2O3十3HOCH2CH2OH一Sb2(OCH2CH2O)3十3H2O;由于该反应为可逆反应，所以将生成物的水分离出来，可使衡右移，反应物转化率可提高；投料比过高，会导致乙二醇锑溶解损失过多。(3)根据乙二醇锑和乙二醇的沸点可知，二者沸，点相差太小，所以用蒸馏的方法无法分离；由于乙二醇锑易溶于乙二醇，微溶于乙醚，且乙醚易挥发，所以使用乙醚代替乙二醇洗涤，即可减少乙二醇锑溶解损失，又可使晶体迅速干燥。(4)①由于该滴定过程中有I2参与，可以使用淀粉溶液作指示剂。②由于实验原理可得Sb,(0CH,CH,0)~2L,设粗品纯度为x%,则有423=0.5×20×10得x%=45%。。27·