江西省2024届九年级阶段评估(一)[1L R]化学(R)试题

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10、江西省2024年初中学业水平考试化学样卷四

物，过氧化钠不是，B项错误；小苏打（碳酸氢钠）是发酵粉的主要成分无影响，故可用铁丝进行焰色试验，D项正确之一，C项正确；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向N2CO饱和溶微专题5数形结合比较碳酸钠：液中通入CO2,有NaHCO3品体析出，D项正确。碳酸氢钠与酸的反应2.C【解析】发生的反应分别为Na2COs+Ca(OH)2一CaCO3Y典例C【解析】发生的反应有NaOH+HCl一NaC】+H2O、Na2CO2NaOH,2NaHCO+Ca(OH)2 -CaCOyNaz COa-2H2O,+HCI=-NaCl-NaHCO3、NaHCO3+HCl—NaCl+CO2A+HzO,现象相同（都产生白色沉淀），故A项错误；加入等浓度的稀盐酸时，由方程式可知，Na2C)3转化为NaHCO3消耗盐酸的体积与NaHCO3反NaH)3溶液反应更剧烈，故B项错误；Na2C)3与CaCl2发生反应：应消耗盐酸的体积相等。A项，图(1)中加入盐酸立即有CO2生成，说明Na2CO3+CaCl2=CaCO3￥+2NaCl,产生白色沉淀，NaHCO3与溶质只有一种，为NHCO5,图(3)中OA=AB,说明溶质只有Na2CO3,CaCl2不反应，故C项正确；逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHC)3立即正确；B项，图(2)巾OAAB,说明含有NaOH和Na2CO)3两种溶质，正确：C项，图错误3.C【解析】稀盐酸是混合物，b点溶质为HCl和NaCl,A项错误；根据(2)中OA题意可知c点为图1的起，点，图1为碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，所以2OA时，才能得山M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3),不正确。专题特训c点的溶质应为NaCl和NaHCO3,B项错误；根据题意可知碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，会出现溶质为碳酸氢钠和氯化钠的情况，即碳酸钠1.A【解析】当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反在和少量盐酸反应时生成碳酸氢钠，C项止确：据图可知等体积、等物应有两种可能情况：2Na(O)H+C)2一Na2C()3十H2()或Na(OH+C()质的量浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的pH更大，碱性更一NaHCO3。再加入盐酸100mL时，无论是NaOH、NaHCOs还是强，D项错误。Na2CO3,都会生成Na(Cl,当盐酸体积为100ml时，n(Na+)=n(C-),4.A【解析】向一定量NOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，可所以n(NaOH)=n(HCI)=0.02mol,溶质为NaCl时所用NaOH溶液能发生反应：CO2十2NaOH-Naz COs+H2O,CO2+NaOH-的体积和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度NaHCOg,则当n(CO2):n(NaOH)l:2时，溶液中溶质为NaOH、为0.2mol·L1,A项正确。盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反Na2CO,当n(CO2):n(NaOH)-1：2时，溶液中溶质为Na2COH,当1应为NaHCO3+HCl—NaCl+C)2+H2O,消耗盐酸0.015mol,:2n(CO2):n(NaOH)1:1时，溶液中溶质为NaHCO3生成CO20.015mol,故通入CO2后溶液的溶质为Na2CO和Na2CO3,当n(CO2):n(NaOH)≥1：1时，溶液中溶质为NaHCO3,假NaHCO3;设通入CO2后所得溶液中的Na2COs为xmol,NaHCO3为设反应后的溶液中只有Na2CO3,再逐滴加入盐酸，开始发生反应ymol,根据原子守恒：2x十y=0.02、x十y=0.015,解得x=0.005,yNaz CO3+HCI一NaCl+NaHCO3,然后发生反应：NaHCOs+HCl0.O1,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO):-NaC1十C)2A十H2),开始没有气体生成，而后有气体生成，前后n(八2CO)=2：1,C、D两项错误。根据碳原子守恒，通人的CO2在两阶段消耗盐酸的量相等。图像Ⅱ中产生气体消耗盐酸的量多，故溶标准状况下的体积为336L,B项错误液中溶质为NaHC()3、Na2C)s,前后消耗HC1物质的量之比为1：2，2.B【解析】向一定量的K2C)溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌故NaHC)3、Na2CO3物质的量之比为1：1，碳酸根离子的水解程度较a直不变，那么a表示的是K+,b逐渐减小，当减小到0时，c又开始大，故(C()?)c(HC)3),A项正确；图像Ⅲ中产生气体前后两阶段减小，b表示的是CO,CO3和H+反应生成HCO3,当CO⅓反应消耗盐酸的量相等，故溶液中溶质为Na2CO3,B项错误；图像V中产生完后，H+和HCO3反应，所以c表示HCO3,d从0一直不断地增大，气体前后消耗盐酸的量为2：1，故溶液中溶质为Na(OH、Na2C)3,C项d是C1错误：图像I中加入盐酸立即产生气体，溶液中溶质为NaHC()3,溶液练高考真题中HCO3水解，故c(Na)c(HCO3),D项错误。l.C【解析】Na与水反应生成NaOH和H2,Fe与冷水、热水都不反应考点4碱金属焰色试验Fe与水蒸气反应生成FesO1和H2,A项不合理：NaCIO具有强氧化学基础知识性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与S)2发生氧化还原反应时知识梳理·系统化S)2被氧化成SO星-，CIO一被还原成C1-,B项不合理；Na3N与盐酸反①银白②较小③较小④较低⑤较强⑥增大⑦降低⑧氢氧应生成NaCI和NHCl:VaN+4HC一3NaCI+NH4Cl,Mg3N2与化物⑨H2⑩刷烈①增强②石蜡⑧物理④蓝色盐酸反应生成MgC2和NH4Cl:Mg3N2+8HCl—3Me(Cl2+2NLC.易错练·重累积C项合理；氨水与少量AgNO5反应生成[Ag(NH)2]广：Ag十1.(1)/(2)×(3)/(4)X(5)×(6)×2NH·HO-[Ag(NH)2]++2H2O,ID项不合理。2.B【解析】氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍2.B【解析】A项，NaCl是强酸强碱盐，不能水解，故其水溶液旱中性；B白色火焰，A、D两项错误；NaCl与Na2CO3灼烧时均表现为钠元素的项，VaHS)1是强酸的酸式盐，属于强电解质，其在水溶液中的电离方焰色，均为黄色，B项正确；只有钾元素的焰色需要透过监色钴玻璃观程式为NaHSO4一Na十H+十SO,故其水溶液呈酸性；C项，察，以避免钠元素的干扰，C项错误。HC(N属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，电离产生的3.C【解析】Cc项，K比Na活泼，故K与水的反应比Na与水的反应剧HCOO可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO十H2O烈，错误。HC())H十(OH-,故其水溶液呈碱性；D项，NHC()3是弱酸的酸式盐，讲考点考向既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液1.D【解析】递变性从Li>Cs:与水反应越来越剧烈，A项错误；碱金属呈碱性。单质加入盐溶液巾，先与水反应，因此Rb不能从Na盐溶液巾置换出3.C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84”消毒液，反应原N,B项错误；碱金属的阳离子有弱氧化性，而非强氧化性，C项错误；理为Cl2+2Na(OH一NaC1+NaClO+H2O,NaClO具有强氧化性，能碱金属都易失去最外层1个电子，从Li→Cs:失电子能力逐渐增强，D用于杀菌消毒，故“84”消毒液的主要有效成分是NC1O。项正确4.C【解析】石灰水中C(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制2.D【解析】同主族元素，从上到下也子层数逐渐增加，原子半径逐渐增取漂白粉，A项错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶大，所以原子半径由小到大的顺序是IiBr2>2,所以氯气可以氧化NaBr得碱金属元素原子尖去最外层电子形成离子，同一种碱金属元素的离子到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，C项正确；电解氯化镁半径比原子半径小，B项止确；碱金属单质的密度Li

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