中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题

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1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024

2Fe+Al2(O3①铝热反应②2A1十6H+—2A13-+3H2A钝化2.AC【解析】氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠@不⑤A1+4HNO3—A1(NO3)3+NO↑+2H2OG2Al+2NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应尘成偏铝酸钠溶液和氢气，偏铝酸钠是强+2H2O—2 NaA1O2+3H2↑⑦2A1+3Hg(NO为)2—2A1(NO3)3碱弱酸盐，水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，溶液蒸干得到原溶质偏铝酸电解3Hg⑧2Al2O3(熔融)=4A1+302*钠，A项止确；向八NaAlO2溶液巾加入适量的AC溶液，得到的沉淀冰晶石为氢氧化铝，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧生成氧化铝，不是氢氧化易错练习·重累积铝，B项错误；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝发生水解反应1.(1)×(2)×(3)/(1)×(5)×(6)/(7)×(8)×A1C13+3H2O→A1(OH)3十3HC1,氯化氢挥发，氯化铝溶液蒸干得(9)×(10)×到水解产物氢氧化铝，C项正确；向AICL溶液中加入足量氨水进行反2.D【解析】K、Na易与O2反应：铁易生锈，生成的FezO3不能保护内部应，生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧去掉水分，可以得到纯净氧化金属：在空气中，A1表面形成致密的A2Os保护层，保护内层金属不被铝，D项错误。氧化。3.(1)d讲考点考向(2)2Al2NaOH+2H2O-2NaAlO2+3H21.B【解析】金属Mg可以在CO2中燃烧生成Mg)和C,同时放出大量(3)A1(OH):A13+水解使溶液中H+的浓度增大的热，A项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，B项错误；1.(1)Al2O3+2OH—2A1O2+H20Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg置换出Cu,形成原电(2)减小H2O+NaAlO2+NaHCO3—Al(OH)gY+Va2CO3池，化学反应速率加快，C项正确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨常用来制造信号弹和焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，D项(4)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在，不导电，无法正确。电解2.B【解析】b、d巾都含有HCOs,而Mg+2H2O一Mg(OH)2+(5)NIH4CI分解产生的ICI能够破坏A1表面的Al2O3薄膜H2个，Mg(OH)2在b,d中进一步解离成Mg2+,使得Mg与HCO万反应：微专题6镁、铝及其化合物在化2HC)+2Mg+2H()一Mg2(OH)2C()为+2H2↑+C(O⅓，A项正确：c工生产中的应用中产生气体的量很小，说明Na、CI一不能促进Mg与水的反应，b中产典例1B【解析】因Mg+易水解，故脱水时应在HC1气氛中进行，防生的气体量比c多，因此可说明HC()3能促进镁与水反应，B项错误；止Mg2+发生水解，B项错误。综合实验a~d可推知，NHt和HCO3都能与Mg(OH)2作用从而加典例2C【解析】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解快Mg与水反应，d中产生H2的量小于a,则推出NH过和HCOa能够相互促进水解导致d中产生H2的量小于a,C项正确；由于Mg与水C项错误；用石墨电极电解熔融氧化铝，阳极生成的氧气在高温条件下能氧化石墨生成C)2,则治炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要反应生成Mg(OH)2,难溶物附着于Mg表面使得反应难以继续进行，D项正确。定期更换，D项正确3.A【解析】无论是铅还是其氧化物都能与酸或碱反应，A项正确；铝制专题特训1.D【解析】A项，工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；B项，品在空气巾放置一段时间后，其表面会形成致密的氧化膜，铝的化学性工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，错误；C项，工业上用氯气质不稳定，B项错误；该离子方程式电荷、电子均不守恒，正确的离子方和石灰乳反应制备漂白粉，借误；D项，黄铁矿的主要成分是FS2,通程式为2A1+2)H-十2H2()一2A1()2+3H2↑，C项借误；打磨后的过该生产流程可制备硫酸，正确。铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成A12O3,高熔点的A12O3兜住了熔融的2.AD【解析】由溶液中通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可液态铝，液态铝不会滴落，D项错误。4.A【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×知，溶液巾含有偏铝酸根离子，气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化3mol·L1=0.3mol,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束钠溶液，A项正确；Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，则过滤后所得沉淀为F2()3,B项错误；熔融后测得生成的气体体积之比为1：2，设铝与盐酸反应时酸完全反应状态下氯化铝不导电，工业上通过电解熔融A2O3制取铝单质，C项错生成的氢气的物质的量为xmol,则：2Al+6HCI—2AIL3+3H2↑误；反应①过滤后所得溶液为NaAlO2溶液，向NaAlQ2溶液中通入过量)2生成A1(OHD3沉淀，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O630.3 molx mol-A1(OH)3￥十NaHCO,D项正确解得x=0.15,一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱练高考真题与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,碱与1.A【解析】硅酸钠是溶于水的硅酸盐，A项错误；镁在空气中燃烧时，金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为yol,则：与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，B项正2A1+2NaOH+2H2O-2NaAlO2+3H2确；钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，C项正确；浓23硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍y mol0.3 mol反应的继续进行，D项止确。解得y=0.2,则铝的质量为0.2mol×27g·mol-1=5.4g,故A项2.B【解析】混合物只含有两种物质，将混合物溶于水，得到澄清溶液，正确。说明不含碳酸钙（难溶于水）；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色说明含有氯化钾；向溶液中加碱，产生白色沉淀，说明含有硫酸镁。B5.(1)2Al-+2NaOH++2H2O-2NaAlO2+3H29611.2项正确。(2)80:273.D【解析】A项，铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧(3)2:3化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作考点2铝的重要化合物铝金属制品；B项，氧化铝为离子化合物，可用作电解治炼铝的原料；C学基础知识项，氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸；D项，明矾溶知识梳理·系统化于水后也离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附①2A18++3H2O②A13++3H2O③2AIO2+H2O④AIO2+2H2O水中的悬浮物，用于净水。⑤Al2O3+3H2O⑥A13++3NH3·H2O-Al(OI)3Y+3NIt第8讲铁及其化合物⑦AI)2+4H+—A13++2H2O⑧A1)方+Ht+HO—A1(OH)3Y考点1铁的单质、氧化物和氢氧化物⑨2A13++3SO?-+3Ba2++6OH-—2AI(OH)3Y+3BaS0￥学基础知识10A13-+2SO+2Ba2+40H--A1O2+2H20+2BaSO4知识梳理·系统化易错练习·重累积1.(1)/(2)×(3)/(4)/(5)×(6)X(7)/(8)X①四②W③银白④磁铁⑤3Fe十20，点燃Fe0,⑥2Fe十3C2.B【解析】氨水与F3+和Al3+均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂点尴2 2FeCl⑦Fe十S△FeS.Fe-十l△Fe,⑧3Fe十4H,0g)高温的要求。Fe3O4+1H2⑨Fe+MHN)3(稀)—Fe(N)3)3+N)↑+2H2()讲考点考向⑩3Fe十8HNO(稀)—3Fe(NO)2+2NO↑+4H2O①钝化1.C【解析】Al2O5不溶于水，A项不能制得AI(OH)3;B、C、D三项中的②Fc+2Fe3+—3Fc2+③铁红④磁性氧化铁⑤红棕色0+2方法均能制得Al(OH)3,但B项中加入NOH与D项中加人盐酸的量①+3⑧Fe0+2H+-—Fe2++H2OgFe2O为+6H+—2Fe8+不好控制，过量后均能使A(OH)3溶解，而C项巾加入的氨水不能使3H20⑩Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H20@白色固体②红Al(OH)3溶解，是制取AI(OH)3的最好方法。褐色固体Fc2+十2H2O②④FeOh十3H2O②Fe(OI)3￥⑥灰绿10·23XKA(新)·化学-A版一XJC