2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-NMG]五试题

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教学全国@0所名校单元测试示范卷札记(2)+1767.8kJ·mol1(2分)(3)1500K(2分)(4)减小体系压强可以使铝沸点降低，实验时铝呈气态使反应I熵变（或生成物熵）增大，有利于反应自发进行(3分)6)别（成42X10)2分>(6)B(1分)(7)高温(2分)18.(14分)「.铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研领域。(1)铁的氧化物循环分解水制H2。已知：H,0)—H,(g)+2O,(g)AH=akJ·mol6FeO(s)+O2(g)=2FeO(s)△H2=bk·mol-1则：3FeO(s)+H2O(1)—H2(g)+FeO4(s)△H3=(2)FezO3与CH4反应可制备纳米级金属铁。已知，恒温恒容时，加入FezO3与CH发生反应：3CH(g)+FezO:(s)=2Fe(s)+6H2(g)+3CO(g).①此反应的化学衡常数表达式为②下列条件能判断该反应达到衡状态的是(填字母)。a.消耗1 mol Fe2O3的同时，消耗3 mol COb.容器内气体的颜色不再改变Ⅱ.用CH4还原NO2的反应为CH4(g)十2NO2(g)一n(NO2)/molN2(g)十CO2(g)十2H2O(g),向两个容积均为2L,温度分2.00别为T1、T2的恒温恒容密闭容器中分别加入1 mol CH1.50(40,1.50)和2 mol NO2,测得两容器中n(NO2)随反应时间t的变化(80,1.10)1.00如图所示。(120,1.00)(3)T(填“>”或“<”)T2。0.05(4)T1时，40~80min内，用N2的浓度变化表示的均反04080120160200t/min应速率(N2)=(5)T:温度下，200min时，向容器中再加入NO2和H2O(g)各1mol,化学衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。答案：()(a+合)·mol(3分)(2)①K=c(C0)·c(H)c3 (CH)②a(各2分)(3)<(2分)(4)0.0025mol·L-1·min1(3分)(5)不(2分)19.(14分)在一定条件下，由C)2和H2合成甲醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。该过程中有两个竞争反应，反应过程能量关系如图所示。能↑C02g+3Hg)量CO(g)+H2O(g)个53.66 kJ.mol-36.90 kJ.mol-、CHOH(g)+H2O(g)C02(g)+H2(g)反应过程反应过程(1)请写出CO(g)与H2(g)反应生成CHOH(g)的热化学方程式：28【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-G DONG】