2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-NMG]四试题

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·化学·参考答案及解析分)1：1(3分)出现黄色沉淀，则证明+4价硫具有氧化性(2分)(5)91(2分)SO2的物质的量为0.4mol,H2的物(3)B(2分)E(2分)除去HCI气体(2分)当质的量为1.0mol(4分)装置D中品红不褪色，装置F中出现白色沉淀【解析】(1)A为H2S,H2S的水溶液在空气中放置(2分)易产生黄色浑浊S,反应的化学方程式为2H2S十O2(4)①b(2分)—2S￥+2H20②64.00(3分)(2)根据物质的类别可知，B为氧化物，且S的化合③残液中有剩余的盐酸（或过氧化氢），导致实验中价为+6价，故B为SO3。消耗的氢氧化钠的量偏多(2分)(3)若向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的SO2,溶液由【解析】(1)装置A制备SO2,发生反应的化学方程棕黄色变为浅绿色，是Fe3+被二氧化硫还原为式为CaSO+2HC1-CaC2+SO2个+H2O。Fe2+,反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O(2)反应SO2+2H2S一2H20+3S￥中，O2作氧-2Fe2++SO+4H+。化剂，H2S作还原剂，设计实验如下：将SO2通入氢(4)D为H2SO4,浓硫酸与铜单质在加热条件下发生硫酸溶液（或NaHS溶液）中，若出现黄色沉淀，则证反应的化学方程式为Cu+2HS0,(浓)△CuS0,明十4价硫具有氧化性。十SO2◆十2H2O,该反应中氧化剂为H2SO,还原(3)装置A的作用是制备SO2,SO2中混有HC1气剂为Cu,二者的物质的量之比为1：1。体，干扰实验，用装置C中NaHSO3溶液吸收，然后(5)Zn和浓硫酸发生反应Zn十2HSO(浓)-ZnSO通过装置B,得到CO2气体，得出亚硫酸的酸性强于+SO2◆+2HO,随着反应的进行，溶液浓度减小，稀H2CO,,经装置B后的气体通过装置E中的酸性高硫酸与Zn发生反应Zn+H,SO(稀)一ZnSO,十锰酸钾溶液，除去多余SO2,再通过装置D中的品红H2个，生成的气体为SO2和H2的混合物，物质的量为溶液，验证SO2是否被完全除尽，最后通过装置F2.01.4ml,根据化学方程式可知，消耗31.36L中的漂白粉溶液，如果出现沉淀，说明H2CO3的酸性强于次氯酸，最终得出亚硫酸的酸性强于次氯酸，1.4 mol Zn,质量为1.4mol×65g/mol=91g;溶液剩余装置合理的连接顺序是A→C→BE→D→F。nH,S0)=号×1LX0.08ol/L=0.04ml,则参加(4)①冷凝水进口方向为b。②根据题意可得反应关系式为SO2~H2SO,~反应的n(H2S04)=18.4mol/L×0.1L-0.04mol=2NaOH,得出1mL残液中含有SO2的物质的量为1.8mol,设反应生成SO2的物质的量为xmol,生成H220×10-3L×0.1mol·L1÷2=1×10-3mol,则残的物质的量为ymol,根据方程式可知x+y=1.4,2x十液中S02的含量为1×103mol×64g·mol-1÷(1y=1.8,解得x=0.4,y=1.0。×10-3)L=64.00g·L-1。12.(20分)③测定值高于实际值，说明消耗NaOH多，可能是(1)CaSO3+2 HCl-CaC2+SO2↑+H2O(3分)残液中盐酸有剩余或H2O2有剩余。(2)将SO2通入氢硫酸溶液（或NaHS溶液）中，若·12