2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-CQ]五试题

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高三一轮复·化学（人教版）·高三一轮复40分钟单元检测卷/化学（十八）》一、非选择题(2)NE,的中心原子N的价层电子对数=3+号(5-31.(26分)×1)=4,则N采取sp3杂化，由于有一孤电子对，所以(1)②⑤(3分)①(3分)③④(3分)①(3分)分子结构是三角锥形。(2)N,的中心原子N的价层电子对数=3+号(5-3(3)①[Ag(NH3)2]+中有Ag和NH3之间是配位×1)=4,则N采取sp3杂化，由于有一孤电子对，所以键、构成NH3的N和H之间是。键，故选A、B项。分子结构是三角锥形(5分)②向硝酸银溶液中滴加氨水，发生反应Ag十(3)①AB(4分)NH·HO一AgOH￥+NH,生成白色沉淀②向硝酸银溶液中滴加氨水，发生反应Ag+十AgOH,AgOH在水溶液中存在电离衡：AgOH一NH·H2O一AgOH￥+NH,生成白色沉淀Ag十OH,继续滴加氨水，Ag与NH生成AgOH,AgOH在水溶液中存在电离衡：AgOH[Ag(NH)2],由于该配离子很稳定，促使AgOH的溶一Ag+OH,继续滴加氨水，Ag与NH生成解衡正向移动，AgOH逐渐溶解。[Ag(NH)2]+,由于该配离子很稳定，促使AgOH的2.(24分)溶解衡正向移动，AgOH逐渐溶解(5分)(1)4s(3分)2(3分)Se>Ga>In(3分)【解析】(1)①BF3的中心原子B的价层电子对数=3(2)三角锥形(3分)sp2(3分)十号（3-3X1)=3,则B采取s即条化，分于结构是(3)[Ga(NH3)4C2]C1(3分)面三角形；②CO2的中心原子C的价层电子对数(4)NH中的孤电子对与Cu+配位，形成。键，对=2+2(4-2×2)=2,则C采取sp杂化，分子结构N一H键成键电子对斥力减弱，故H一N一H键键角变大(3分)减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO为直线形；③NH的中心原子N的价层电子对数=3的溶解度(3分)》+合(5-3X1)=4,则N采取p杂化，由于有-孤【解析】(1)基态Ti原子核外电子排布式为电子对，所以分子结构是三角锥形；④CC的中心原[Ar]3d4s2,占据的最高能级符号为4s,价电子中未子C的价层电子对数=4十合(4-4×1)=4，则C采成对电子是3d能级的2个电子；Ga与In同主族，Se与Ga同周期，同主族从上至下第一电离能逐渐减取sp3杂化，分子结构是正四面体；⑤HC≡CH为乙小，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电炔，是直线形分子，中心原子C的价层电子对数为2，离能从大到小顺序为Se>Ga>In。采取sp杂化，分子结构是直线形。故立体构型呈直线形的是②⑤；呈面三角形的是①；中心原子轨道(2)S0中Se原子有3个。健，孤电子对数为2×采取sp3杂化的是③④；采取sp杂化的是①。(6+2-3×2)=1,所以价层电子对数为4，故SeO号·43·