2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-QG]三试题

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3H2(g)为气体体积增大的反应，且△H>0,A项符合题意；反应2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g)为气体体积减小的反应，且△H<0,B项不符合题意；反应2HBr(g)、=H2(g)十Br2(g)为气体体积不变的反应，C项不符合题意；反应2NO2(g)一N2O4(g)为气体体积减小的反应，且△H<0,D项不符合题意。9.D解析：衡常数随温度变化，增大压强衡常数不变，A项错误；达到衡时正、逆反应速率相等，则根据方程式可判断单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2,B项错误；该反应的正反应是放热反应，升高温度，衡向逆反应方向移动，氯气的转化率降低，但体系中只有氯气一种气体，则氯气的体积分数不变，C项错误；温度一定，在原衡体系中加入氯气，衡向正反应方向移动，温度不变，衡常数不变，由于K=1/c(C12),因此再次达到衡时氯气的浓度与原衡的相同，D项正确。10.C解析：由反应C2H(g)十H2O(g)三C2HOH(g)可知，增大压强衡正向移动，乙烯的衡转化率增大，则图中压强的大小关系为1>2，因为b点时温度高、压强大，反应速率快，所以达到衡状态a、b所需要的时间：a>b11.B解析：物质聚集状态不同熵值不同，气体S>液体S>固体S,1olH2O在不同状态时的熵值：S[HO(s)]0时反应不能自发进行，焓变小于零的反应为放热反应，△H<0,若△S<0,高温下可以使△G>0,反应不能自发进行；焓变大于零的反应为吸热反应，△H>0,若△S>0,高温下可以使△G<0,反应可自发进行，B项错误；△H>0、△S>0,则在高温下△H一T△S<0可以成立，C项正确；常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则△H一T△S>0,因为△S>0,则△H>0,D项正确。12.B解析：在固气反应时，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到衡状态，A项错误；衡常数K,=)温度不变，衡常数不变，放出的衡压强不变，B项正确；储氢反应为放热的熵减反应，所以储氢反应在高温下不能自发进行，C项错误；正反应是放热反应，是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于衡向右移动，有利于储氢，D项错误。13.B解析：A项，溶液中存在二氧化碳的溶解衡，开启汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释；B项，该反应为气体体积不变的反应，增大压强衡不移动，不能用勒夏特列原理解释；C项，存在衡N2(g)十3H2(g)·5·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一G DONG】

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