衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习40分钟周测卷(辽宁专版)/化学(二十四)答案

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△11.C解析：若A为Al,则A1OA,d,AICL。Ai(OH:若A为Mg,则7Mg02,MgO→MgC2→Mg(OH)2;若A为Cu,则△CuO,CuO-CucI,Cu(OHD2,Na无法实现，C项符合题意。12.B解析：步骤Ⅱ中发生的反应为T0,十2C+2C1高温TiCL4十2C0,该反应的氧化剂为氯气，还原剂为碳，B项错误。13.D解析：假设金属和酸反应后都显十2价，n(H2)=4.48L÷22.4L·mol-1=0.2ol,则金属和酸反应生成氢气时，金属和氢气的物质的量相等，则合金均相对摩尔质量为4g÷0.2mol=20g·mol-1,Al换算为十2价时的摩尔质量为18g·ol1,和稀硫酸不反应的金属的摩尔质量无穷大，两种金属中一种金属的摩尔质量小于20g·mol1,另一种大于20g·mol-1即可，D项符合题意。14.B解析：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+。如果Fe3+的量很多，将铁和铜全部氧化后还有剩余，A项错误；当铁有剩余时，溶液中不会存在Cu+、F3+,B项正确；当铜有剩余时，可能部分铜发生反应，溶液中可能有Cu+,C项错误；当铁有剩余时，铜一定会有剩余，且溶液中只有Fe2+,而没有Fe3+和Cu+,D项错误。15.A解析：硫酸足量，氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu+,且有氢气生成，则滤液A中不含F3+,3.2g滤渣为金属铜，物质的3.2g量为64g·m=0.05mol,即合金样品中总共含有0.05mol铜元素，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为F2O3,其物质的量3.2g为160g·mol=0.02mol,铁元素的物质的量为0.04m0,滤液A的溶质为过量HSO4和FeSO,,而铁元素物质的量为0.04mol,说明参加反应的硫酸的物质的量为0.04mol,硫酸中含0.08molH+,其中部分H生成氢气，另外的H和合金中的氧结合生成水。合金中Fe元素的质量为0.04mol×56g·mol-1=2.24g,Cu元素的质量为3.2g,故合金中氧元素的物质的量为5.63.2g2,24g=0.010l,16g·mol-1它结合0.02molH+,所以硫酸中有0.08mol-0.02mol=0.06molH+生成H2,即生成0.03molH2,标准状况下H2的体积为0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L=672mL,综上分析，A项正确，B、C、D三项均错误。16.(1)用行光照射两种分散系，在行光的垂直方向观察，F(OH)3胶体会产生意·8·【23新教材·YK·化学·参考答案一R一必修第一册一QGB·N】