云南省开远市第一中学校2023届秋季学期高二届级开学考试化学试题

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考点测试卷（二十）“化学反应速率和化学衡综合检测一、选择题体质量不变，当反应达到衡时，混合气体的物质的1.D【解析】加热升温可以加快反应速率，A项正确；量不再变化，因此相对分子质量不变，可以说明反应增大反应物稀硫酸的浓度，反应速率加快，B项正达到衡状态。故选A项。确；粉碎锌粒，增大反应物接触面积，可以加快反应4.D【解析】酯水解生成酸和醇，是可逆反应，氢氧化速率，C项正确；提高锌粒纯度，不能形成原电池，反钠和酸发生中和反应，有利于衡正向移动，能用勒应速率减慢，D项错误。夏特列原理解释，A项不符合题意；氯气在溶液中存2.A【解析】化学反应的速率随浓度的增大而加快，在衡C2+H2O一HCI+HCIO,在饱和食盐水随浓度的降低而减慢。由于混合后各烧杯中的盐酸中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者反应最原理解释，B项不符合题意；工业制取金属钾选取适快，A项中c(X)=20X350emol·L-1=1.2mol·L-1,宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来，K(g)浓度减小，有利于衡正向移动，能用勒夏特列B项中c(X)=20X250mol·L-1=0.8mol·L-1,C原理解释，C项不符合题意；H2(g)+I2（g)一2HI(g)是反应前后气体分子数不变的反应，压缩该项中c(X)=10×4mol·L-1=0.8mol·L-1,D项50衡体系的体积，反应物和生成物浓度均增大，体系中c(X)=10×2颜色加深，但衡不移动，不能用勒夏特列原理解50mol·L1=0.4mol·L-1,故选释，D项符合题意。A项。5.B【解析】该反应在接触室内进行，A项正确；未知3.A【解析】①单位时间内生成n mol O2,同时生成起始时通人SO2和O2的量，所以该反应达到衡2 mol NO2,说明反应v正=℃逆，达到衡状态；②无时，c(SO2)、c(O2)、c(SO3)三者之比不一定为2：论反应是否达到衡状态，反应速率之比等于化学1：2,B项错误；加入催化剂，化学反应速率加快，C计量数之比；③当体系达衡状态时，NO2、NO、O2项正确；该反应为可逆反应，用18O2代替O2发生反物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：应，经过一段时间后，容器中存在18O2、S18O2、S1803,2：1,也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及D项正确。转化率有关；④混合气体的颜色不再改变，说明NO26.B【解析】△H>0,△S>0,高温条件下△G=△H一气体的浓度不变，达到衡状态；⑤无论反应是否达T△S<0,反应能自发进行，A项错误；W(s)十到衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不xG(g)一2Q(g)的△H<0,能自发进行，若熵增，则变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到衡状任何温度下都能自发进行，若熵减，则在低温条件下态；⑥反应体系均为气体，由物料守恒定律可知，气能自发进行，所以G的化学计量数不确定，x可能为。35·