宁德一中2024届高三第一次检测化学答案

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2、宁德市2023-2024学年度第一学期期末高一质量检测化学
3、宁德市2024初中毕业班第一次质量检测化学试题
4、2024宁德市高三化学质检
5、2024宁德一检化学
6、2024宁德市高三第一次质量检测
7、宁德市2024年初中毕业班第一次质量检测化学试题
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10、2024宁德市初中毕业班第一次质量检测化学

绝密★启用前C.反应C点代表的离子→B点代表的离子+D点代表的离子的热化学方程式为2CIO,(aq)2022一2023学年度高三一轮复考点测试卷（十七）ClO(aq)+C1O(aq)△H-76kJ·molD.B点代表的离子→A点代表的离子+D点代表的离子的反应物的键能之和小于生成物的键能之和N龄化学·化学反应及能量变化综合检测7.过氧化氢分解反应过程中，能量变化如图所示。下列说法正确的是(考试时间40分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016无催化反应、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)反应物反应热如1.当今世界上使用最多的能源是A.太阳能B.电能C.化石能源生成物D.水能2.下列有关概念的说法正确的是反应过程斯A.燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言A.催化剂可以改变H2O2分解反应的焓变B.中和热只针对强酸与强碱反应而言B.MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反应C.溶解衡只针对难溶物而言C.催化剂不能改变反应路径做D.电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言D.H2O2分解是吸热反应3.MgCO,和CaCO,的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)。已知：离子电荷相同时，半径越小，离8.反应X+YZ(△H>0)分两步进行：①X+YW(△H<0),②W→Z(△H>0)。下子键越强。下列说法不正确的是列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.AH (MgCO)>AH (CaCO3)>0M()+CO (M()+0()+CO:()1AB.△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0↑HAHSC.△H1(CaCO3)-△H1(MgCO3)=△H3(CaO)X+YX+Y WX+Y△H3(MgO)MCO:(s)MO(s)+CO2(g)X+Y WD.对于MgCO3和CaCO3,△H1+△H2>△H反应过程反应过程反应过程反应过程4.将V,mL1.0mol·L1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和结果如图所示（实验中始终保持V十V2一50）。下列叙述正确的是9.利用苯(C6H6)和甲醇(CHOH)在催化剂作用下反应可得到C,Hg。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究得到反应CH(g)+CH,OH(g)一C,H(g)+H2O(g)在固体酸(HB)螺人环形玻璃搅拌棒催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用标注。温度计一泡沫塑料板CoHo(g)C.H(g)过渡态1H:O(g)◇HB 0CH:B 25.5过渡态2C-Hs(g)-碎泡沫塑料23.3H2O(g)30.62051020304050C H(g)6.4CH(g)61.4-109.9杯盐酸体积/mlCoHa(g)H2O(g)A.该实验操作时，环境温度约为22℃H2O(g)175.3B.应将V,mL盐酸分批加入到V2mL烧碱溶液中CH:OH'(g)HBC.Hi(gC.NaOH溶液的浓度约为1.5mol·LHO(g)D.若用1.0mol·L醋酸溶液代替盐酸，则所测中和热数值偏高反应历程5.海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的下列有关叙述错误的是特殊交换膜，并运用电解原理实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工A.该反应的热化学方程式为CsH,(g)十CHOH(g)一C,Hg(g)十H2O(g)△H=原作原理如图所示。下列说法不正确的是-61.4kJ·molA.a电极连接电源的正极B.L的移动方向是从海水进人到盐酸中盐酸B.CH6在催化剂表面转化为C,H的反应方程式为CH十HO+CHB一C,Hg十H,O+HBC.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低锂离子交换膜C.吸附CHOH(g)的焓变小于吸附CsH(g)的焓变D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D.该历程中最大能垒（活化能）E正=103.9kJ·mol一定条件下，在水溶液中1molC1O,(x=0、1、2、3、4)的相对能量如图所示。下列有关说法10.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨错误的是反应为N2(g)+3H2(g)一2NHg(g)△H=二92.4kJ·mol1。下列有关合成氨反应的C(+3,100)说法正确的是A.反应的△S>0、D(+5,64)B.反应的△H=E(N一N)十3E(H-H)一6E(NH)(E表示键能)B(+1,60)原EC.反应中每消耗1molH2转移电子的数日约等于2×6.02×1023A(-1,0)D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H的衡转化率1+111.工业上合成氨的化学方程式为N2十3H2元素的化合价催化剂2NH,然而采用高温增大反应速率的同A.上述离子中结合H能力最强的是E点代表的离子时，会因衡限制导致NH3产率降低，科学家研制了一种Ti一H一Fe双温区催化剂(Ti—HB.上述离子中最稳定的是A点代表的离子区域和F区域的温度差可超过100℃)，主要反应过程示意图如下，其中吸附在催化剂表面上的物种用标注，相对能量V,下列说法正确的是化学（十七）第1页（共4页）名师卷·周测卷化学（十七）第2页（共4页）】