江西智学联盟体2023-2024高三第一次联考化学答案

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的白色沉淀是AgC1,A项正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCl(s)+I(aq)一AgI(s)十CI(aq),推出AgI比AgCl更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S,推出Ag2S比AgI更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCI>AgI>Ag2S,按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI,不能得到AgC1,即无法观察到白色沉淀，D项正确。8.D【解题分析】根据衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,衡向SnCl2水解的方向移动，D项错误。9.C【解题分析】0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，SCN-与Fe3+形成络合物，不能共存，A项错误；0.1mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，H+、Fe2+与NO3发生氧化还原反应，不能共存，B项错误：OH=1×102的溶液显碱性，K*Na,C0、A1O,均不反应，能大量共存，C项c(H+)正确；由水电离的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，D项错误。10.B【解题分析】亚硝酸溶液中存在HO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，A项不符合题意；溶液导电能力与离子浓度有关，用HO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，B项符合题意；0.1mol·L1的HNO2溶液的c(H)=0.015mol·L1,氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，C项不符合题意；向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离衡曲线可以从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，D项不符合题意。11.D【解题分析25℃时，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸任意比例混合后，氢离子浓度始终为10-3ol·L1,溶液的pH=3,不变，A项正确；③中醋酸的浓度大于②中氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),B项正确；盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，V1L④和V2L②混合，若混合后溶液的pH=7,则V1=V2,C项正确；加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸的电离，导致稀释后醋酸的H小于盐酸的，氨水的pH大于氢氧化钠的，它们分别稀释10倍后溶液的pH:①>②>④>③，D项不正确。12.C【解题分析】恒温下K不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A项错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH减小，B项错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CC)3固体，溶液中固体质量增大，C项正确；加入NaOH固体，衡向左移动，Ca(OH)2固体的质量增大，D项错误。13.D·35【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一CQ】