72024届湖北省部分名校高三新起点8月联考化学试题及答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024年湖北省八市高三(3月)联考化学
2、2023-2024湖北八市联考化学
3、2024年湖北省新高考八省联考高考化学适应性试卷
4、2024湖北省高三八校联考化学答案
5、2024年湖北省八校联考化学
6、2023-2024湖北省8省联考化学答案
7、湖北省2024部分重点中学高三上学期期末联考化学
8、2024年湖北省八市高三三月联考化学答案
9、2024湖北省部分重点中学高三第一次联考化学
10、2023-2024湖北省高三八省联考化学答案

玻璃可观察到紫色”及K的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）知，混合物中存在KC1,由“③向溶液中加碱，产生白色沉淀”及题给混合物的可能组成知，白色沉淀为Mg(OH)2,则混合物中存在MgS04,结合混合物由两种成分组成知，不存在NaCl;综上所述白色固体混合物的组成为MgSO,和KCl,故选B。9.C【考查点】本题考查元素及其化合物。【解析】根据图示可知，海水中存在如下衡：C02+H,0一H,C0,一H+HC0,与CaC0,溶解生成的C0?结合，发生反应：H+C0一HC0?,海水酸化，H浓度升高，H+CO一HC0;衡正向移动，HC0,浓度增大，C0浓度减小，A正确；根据①CaC0,一Ca2*+C0,②H+C0?一HC0知，海水酸化，H浓度升高，反应②衡正向移动，C0浓度减小，反应①衡正向移动，促进CaC0,溶解，导致珊瑚礁减少，B正确由图中C02转化过程可知，C02引起海水酸化的原理为C02+H,0一H,C0,一H+HC0?,C错误；使用太阳能、氢能等新能源可以减少化石燃料的使用，从而减少C02的排放，减弱海水酸化，改善珊瑚的生存环境，D正确10.D【考查点】本题考查有机化合物。【解析】根据“吡定(》是类似于苯的芳香化合物“可知，NPy属于芳香化合物，则当一CH,处于氨原子的间位和对位时。均为MPy的芳香同分异构体，当环为苯环时，满足条件的同分异构体为《二一NH,故MPy有三种芳香同分异构体，A错误；EPy中含2个一CH,一，该碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，故所有原子不可能共面，B错误；同系物指结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH,”原子团的有机化合物，VPy中含N原子和环状结构，而乙烯(CH,=CH2)不含「点拨]判断同系物的方法。N原子和环状结构，二者不互为同系物，C错误；EPy中与一OH相连的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反[点拨]发生消去反应的条件。应形成碳碳双键，对比EPy和VPy的结构可知，反应②的反应类型是消去反应，D正确11.C【考查点】本题考查元素及其化合物。【解析】“环式”反应过程图中，位于环上的物质一般是催化剂或中间体，“入环”的物质为反应物，“出环”的物质为生成物。由此可判断OH参与了该催化循环，A正确；由图可知，该催化循环过程有H,生成，H2为清洁能源，B正确：该催化循环过程中生成了温室气体C02,C错误；由图可知，该催化循环中Fe形成化学键的数目存在4、5、6三种，即该催化循环中Fe的成键数目发生变化，D正确12.C【考查点】本题考查电化学【解析】由装置图连接电源可知，该装置为电解池。由“当通电时，Ag注入到无色WO,薄膜中，生成Ag,W0,”知，Ag电极发生失电子的氧化反应，作阳极，电极反应为Ag-©一Ag,则电致变色层(WO,)发生得电子的还原反应，作阴极，电极反应为WO,+e+xAg一Ag,WO,故总反应为WO,+xAg电解Ag,WO,A,D正确：由电解池中阳离子向阴极移动知，Ag由银电极向电致变色层迁移，B正确；由阴极反应式知，W0,得电子转变为AgW0,W元素的化合价从+6降低为+(6-x),C错误。13.D【考查点】本题考查物质结构与元素周期律【解析】由化合物的结构知，其为离子化合物，短周期主族元素Z可形成Z,故Z为锂元素或钠元素，结合“元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大”可知，Z为钠元素；由W形成一个共价键，Y形成三个共价键可推知，W为氢元素、Y为氨元素；设X的原子序数为a,结合W、X、Y、Z的原子序数总和为24可知，1+a+7+11=24,a=5,故X为硼元素。B的最外层电子数为3，该化合物中B形成3个σ键和1个配位键，配位键属于共价键，故该化合物中H、B、N之间均为共价键，A正确；Na为活泼金属，能和水发生反应：2Na+2H,0一2NaOH+H2↑，也可与甲醇发生反应：2Na+2CH,0H一2CH,0Na+H2↑，B正确；N的最高化合价氧化物的水化物为HNO,HNO,为强酸，C正确：BF,的电子式为：：E,BF,中B原子形成6电子结构，D错误。26.(14分)(1)Na(1分)a(1分)(2)107.5(2分)(3)2CL,+Hg0=HgCl2+Cl,0(2分)）(4)1.25(2分)NaHC0,+NaHS0,—C02↑+Na,S0,+H,0(2分)(5)C10°+C1+2H一CL,↑+H,0(2分)203(2分)【考查点】本题考查无机综合。【解析】(1)由图(a)可知，左侧电极为阳极，发生氧化反应，CI失电子生成Cl2,Cl2在阳极产生，即氯气的逸出口为a;右侧电极为阴极，发生还原反应，H,0得电子生成H2和OH,由于Cl2能与NaOH溶液反应，为了防止阳极产生的C,与阴极产生的NaOH溶液接触反应，应选择阳离子交换膜，即装置中的离子膜只允许Na通过。(2)HC0溶液中存在电离衡：HCI0一H+C0,HC0的电离常数K=c(H):c(C0,由图(b)知，pH=7.5,即c(HCIO)〉c(H*)=107.5mol·L1时，6(HC10)=6(C0),结合“组成分数8(X)=(HCI0)+e(C0),X为HC0或C0"可得，c(X)c(HCI0)=c(C10),故HCI0的电离常数K,=c(H)=10.5(3)由题干信息知，Hg0与CL,反应生成Cl,0是歧化反应，说明反应过程中C1的化合价既有升高又有降低，即部分C1的化合价从0升高至+1，部分C1的化合价从0降低至-1，所以生成物为HgC12、C1,0,结合守恒原则即可写出化学方程式。132母卷·2020年全国Ⅱ卷·化学