7辽宁省辽东十一所重点高中联合教研体2024届高三第一次摸底考试化学试题及答案

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(4)由反应机理结合盖斯定律可知，NOCl+hw→N0CI·和NOCl+NOCI·→2N0+CL,相加得总反应式2NOCl+hw→2N0+C2,即每分解2molN0Cl,吸收1mol光子，故分解1mol的N0Cl需要吸收0.5mol的光子。35.(15分)(1)AC(2分)(2)N、0、C1(2分)6(1分)(3)sp(2分)高(1分)NH,存在分子间氢键(2分)NH,含有一对孤对电子，而H,0含有两对孤对电子。H,0中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大(2分)8m(2r2+r)(4)A1(1分)×100(2分)3a'c【考查点】本题考查物质结构与性质。【解析】(1)Cr为24号元素，其价层电子数为6，根据能量最低原理可知，[A]3d4s中3d和4s轨道均处于半充满状态，能量[易错]核外电子能级轨道处于全满、半满、全空状态时能量低。低于[Ar]3d4s2,故基态Cr原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s',A正确；一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，故4s电子不一定总是在比3s电子离核更远的地方运动，B错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，电负性：C>K,电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，故C对键合电子的吸引力比点拨]元素电负性大小对键合电子吸引力的影响。K大，C正确。(2)[Cr(NH3),(H,0),C1]2+的中心离子为C+,配体为NH,、H,O、CI,NH,中N原子提供孤对电子，H,0中0原子提供孤对电子，Cr*提供空轨道，故提供电子对形成配位键的原子是N、0、Cl;[C(NH,),(H,0)2C1]2+中含有3个NH分子，2个H,0分子，1个Cl,故中心离子C*的配位数为3+2+1=6。(3)由PH,的空间结构图可知，P与H形成3个共价键，且有一个孤电子对，故价层电子对数为4，也可根据中心原子的价层电子对数=0键电子对数+孤电子对数计算，PH,的中心原子P的价层电子对数为3+5×14，故杂化类型为p:组成和结2构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高，但NH,分子间形成氢键使其沸点升高，而PH,不存在分子间氢键，故NH,的沸点高于PH;由H,0和NH,的空间结构图可知，H,O分子中有两个孤电子对，NH,分子中有一个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故H,0的键角小于NH,的键角。点拨]孤电子对数与键角大小的关系。(4)由晶胞图可知，一个晶胞中含有黑球的个数为日×8+1=2，含有灰球的个数为8x4+2=4,根据化学式AC,可知，黑球代表A礼原子，灰球代表Cc惊子，即处于顶角位登的原子为：由A0,品胞叁数可知，a=,=号2×4子×2。48π(2r0+rA原子空间占有率V限子×100%=-×100%。3a'c36.(15分)(1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯）(2分)H1)ZnCIZnCl.(2)C1+HCI(或2)Na0NH,O-NaOH-NaCl+H,0)(2分）Br(3)氨基、羰基、溴原子、氟原子(2分)0(4)B—C—CH2Br(2分)(5)取代反应(2分)(6)10(3分)(7)B(2分)【考查点】本题考查有机化学基础。【解析】由A→B(C,HFO2)的反应条件知，一CH,被氧化为一COOH,B的结构简式为C00H,B→C发生取代0由C一D的反应条件结合已知信息i可知，X的结构简式为H,N○一Br,对比D和-Cl反应，C的结构简式为母卷·2021年全国乙卷·化学123