辽宁省部分重点中学协作体2023-2024第一学期高三开学测试卷(A)化学答案

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10.B【考查点】本题考查电化学。电池分析装置判断：由锌/溴液流电池“广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等”可知，该装置为二次电池。作为备用电源时放电，为原电池。电极判断：M极，原电池中较活泼的金属作负极，即Z转化为Z2,发生失电子的氧化反应，作负极。N极，Br2转化为Br,发生得电子的还原反应，作正极。充电时为电解池，原电池的负极作电解池的阴极，原电池的正极作电解池的阳极。循环回路循环回路电极电极反应Mb-N负极(M极)Zn-2e=Zn2隔膜放电(原电池)正极(N极)Br,+2e-2Br热交换器贮液器贮液器充电阴极(M极)Zn2++2e—Zn电解池)●阳极(N极)2Br-2e=Br,泵锌电极沉积锌总反应Zn+Br2议电ZmBr2充电双极性碳和塑料电极Br,活性电极Br,复合物贮存【解析】由电池分析可知，A、C正确；放电时生成ZnBr2,左侧贮液器中ZBr2的浓度不断增大，B错误；充放电过程中，阳离子和阴离子都可以通过隔膜，进入溶液中形成循环回路，D正确。11.BC【考查点】本题考查化学反应速率与化学衡。【解析】该反应为反应前后气体分子数不变的化学反应，在恒温恒容的密闭容器中，无论反应是否达到衡，容器内压强均不发生改变，A错误；向恒温恒容的密闭容器中加入C,生成物浓度增大，衡逆向移动，反应物A(g)、B(g)浓度均增大，正反应速率增大，B正确：恒温恒容的密闭容器中，最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，向体系中加人C后，衡逆向移动，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1：2，因此衡时A的体积分数p:p(Ⅱ)>φ(I),C正确；该反应在恒温条件下进行，容器内温度不变，衡常数K不变，则K(Ⅱ)=K(I),D错误。[点拨]衡常数K只与温度有关。12.B【考查点】本题考查离子共存。【解析】信息解读解释说明结论A13+水解显酸性，NH,·H,0是弱碱，NH,·H,0A13+3NH,·H,0—A1(OH)3↓+3NH不能大量共存，与AI3+反应生成A1(OH)3沉淀A错误S,0?不稳定，在酸性条件下发生自身氧化还原反不能大量共存，S203+2H*=S↓+S02↑+H20应，生成S、S02B正确Fe3*能催化H,0,分解2H,0,不能大量共存，=2H,0+0,↑C错误Cl具有还原性，MnO:具有氧化性，二者在酸性条不能大量共存，2Mn0+16H+10Cl=5Cl,↑+2Mn2++8H,0件下能发生氧化还原反应D错误13.AD【考查点】本题考查化学实验基础。【解析】1-丁醇以及H,SO,与NaBr产生的HBr均易挥发，通过回流，可以减少物质的挥发，提高产率，A正确；冷凝管中水流方向应与气体通过方向相反，冷凝水由b口流入，口流出，B错误；萃取分液时，密度大的液体应由下口放出，密度小的液体由上口倒出，C错误；分液得到的粗产品经过干燥后，可以根据其中各组分的沸点不同，再次进行蒸馏，提纯产品，D正确。14.D【考查点】本题考查元素及其化合物。【解析】对于环状反应机理，“人环”的为反应物，“出环”的为生成物。由图可知，HC00H为反应物，C02和H2为生成物，故该过程的总反应为HCO0H催化剂C0,↑+H,↑，A正确：H浓度过大，会抑制HCOOH的电离，由Ⅲ→V的反应可知，HH,H,L一Fe一H需与H*结合生成,H浓度过小会影响的生成，故H浓度过大或过小均会导致反应L-Fe-HL-Fe-H]「H2速率降低，B正确；[L一Fe一H]中Fe形成2个共价键，0A、L-Fe-H中Fe均形成3个共价键，共L-Fe-HL-Fe-H母卷·2021年湖南卷·化学51