智慧上进·2024届高三总复习双向达标月考调研卷 化学(I卷)(一)1试题

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(4)若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，盐酸会转化成C2,反应有氯气生成，污染较大。(5)Co+与HCO5反应生成CoC)沉淀，促使HCO3电离产生H+,H+可与HCO为反应生成H2O和CO2,保证溶液酸性不会太强，因此离子方程式为Co2+十2HCO一CoCO￥+H2O十CO2个。(6)常温下，Kp(CaCO3)=2.8X109、Ksp(CoCO3)=1.6×1013,若向浓度相同的CaC2和CoC2的混合溶液中加人足量NC0,固体，所得溶液中c(C0)相同，则c(Ca+):c(Co+)=(CaC0):c(CO号)KmCo002=K(CaC0s):Kp(Co00)=2.8X109:1.6×101B=1.75X10:1,c(CO号)(B点时大去m个结晶水，失重率为41.1以，则×100为=4.1为，解得=6。样品化学式为NiSO4·6H2O,取1mol(即263g)NiSO4·6H2O进行分析，D点失重263g×68.46%=180g。1molNiSO4·6H2O分解失去全部结晶水质量为108g,NiSO4分解生成NiO和SO3,失重80g,共失重188g,失重率为2器×100%=71,56，即C点为N0,则D点应是样品分解产生的N0再被空气中0氧化，在C点基础上增重8g[(71.5%-68.46%)×263g≈8g],即增加0.5molO,因此D点固体组成为Ni0·0.50,即D点固体的化学式为N2O。(8)充电时，阳极发生氧化反应，即Ni(OH)2转化为NiO(OH),电极反应式为Ni(OH)2-e十OH一NiO(OH)+H2O。17.(1)-90.4(2分)InK(2)b(1分)；(1分)0.61.2710K(3)正向(1分)；=(1分)(4w3-2分)1-a8803a-2分)a(a+b)v2V(5)C(1分)；该反应为气体分子总数增大的反应，相同温度下达到衡时，C点对应的CO2体积分数大于l00kPa对应的CO2衡体积分数，则说明C点对应的总压强大于l00kPa;相同温度下达到衡时，A、B两点对应的CO2体积分数均小于100kPa对应的CO2衡体积分数，则A、B两点对应的总压强小于100kPa(或其他合理答案，2分)(6)0.56(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生分析和解决化学问题的能力。(1)根据①-②=③，故△H3=△H1-△H2=-49.5kJ·mol1-40.9kJ·mol1=-90.4kJ·mol1。(2)反应①为放热反应，降低温度，衡正向移动，则1K随着一的增大而增大，对应直线为a;反应②为吸热反应，降低温度，衡逆向移动，则lK随着一的增大而减小，对应直线为b。设反应①②③的衡常数依次为K、K。K,根据①-②=®，则K,-亮lhK=1hK-hK,lnK=lhK:=0时，hK,=0:再取-点即可确定K随着一变化的直线。如图所示（其中A、B,CD均表示对应点的纵坐标数值），取一×10-1.2时，则1nK,-B,lhnK,=C,则1nK,=B一C-D,即可确定1nK:随着÷变化的直线。【高三化学·参考答案第3页（共5页）】·23-03C·