2023-2024衡水金卷先享题高三一轮复习单元检测卷(河北专版)化学(苏教版)(一)答案

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27.(15分)(1)碱煮水洗(2分)(2)加快反应(2分)热水浴(1分)C(2分》(3)将Fe+全部氧化为Fe·,不引入杂质(2分)防止Fe3+水解(2分)》(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(2分)(5)NH,Fe(S0,)2·12H20(2分)【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)一般油污的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下可发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，且碱性溶液和废铁屑不反应，所以可以利用碳酸钠溶液的碱性使废铁屑表面的油污水解，再通过水洗从而除去油污。(2)升高温度可以加快反应速率，提高溶解速度；为了保持温度在80~95℃，可采用水浴加热的方式；硫化物与稀硫酸反应会产生H2S气体，H,S的水溶液呈酸性，易被NaOH溶液吸收，同时为了防止倒吸，导管末端需添加一个倒置的漏斗，故最合适的装置为C。(3)滤液中主要含有e2+,Fe2+具有还原性，H,02具有氧化性，二者发生反应：2Fe2+H,02+2H一2Fe3+2H,0,加入足量H,02的作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+,且H,O2的还原产物为H,0,不引入杂质；Fe3+易发生水解反应，使溶液呈酸性，H能抑制Fe3+水解，故为防止Fe3+水解，溶液需保持酸性，即保持溶液pH小于0.5。(4)从硫酸铁和硫酸铵的混合溶液中得到硫酸铁铵晶体的操作为将溶液加热浓缩至表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)由“将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%”知，1.5个水分子在晶体中所占的含量为5.6%，所以晶体的相对分千质最为58-42，根据已知的H,(0,。·点0，计算得：2-186-962.2，故硫酸铁铵的化学式5.6%18为NH,Fe(S04)2·12H,028.(14分)(1)大于(1分)(2)C(2分)》(3)小于(1分)2.02(2分)C00H+H+H,0°—C00H+2H*+0H*(或H,0*—H+0H*)(2分)(4)0.0047(2分)b(1分)c(1分)a(1分)d(1分)》【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)发生反应：①Co0(s)+H2(g)一Co(s)+H20(g),②Co0(s)+C0(g)一Co(s)+C02(g),反应达到衡时，H2的物质的量分数大于C0,说明C0还原Co0(s)的反应更充分，故还原Co0(s)为Co(s)的倾向是C0大于H2。(2)设第(1)问中反应①、②的衡常数分别为K,、K2,结合“衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250”可得关系式：n(H,)+n(H,0)0.0250,解得2(H,0)n(H2)》n(,)39,则K=c(H,0c(H,)39,结合“衡后气体中C0的物质的量分数为0.0192”可得关系式：n(C0)c(C02)2(C0)tnC0.)=0.0192,解得nC0)≈51，则K,=n(C0)c(C0)≈51，对于反应C0(g)+H,0(g)一C0,(g)+H,(g),-(H,)·(C0)--!=1.3,根据“在密闭容器中将等物质的量的c0(g)和H,0(g)混合，可设起始时c0衡常数K=c(H,0)·c(C0)K39和H,0的物质的量均为1mol,C0和H,0均转化amol,容器体积为1L,由此可列三段式：C0(g)+H0(g)—C02(g)+H,(g)始(mol)100转(mol)0ae(mol)1-a1-aee则K=c(C0)·c(H,)aa-a0.53c(C0),c0l,012a1.3,得a=0.53,故衡时体系中，的物质的量分数为1-a+1a+ata分=0.2652故选C。(3)由图示知，起始时反应物的总能量比终点时生成物的总能量大，故该反应为放热反应，△H小于0。根据题干“该历程中最大能垒（活化能）”可知，C00H+H+H,0·→过渡态2的相对能量差值为最大能垒，即该历程的活化能为l.86V(-0.16eV)=2.02eV,该步骤的反应为C00H+H*+H20*一C00H'+2H°+0H*或H,0°一H+0H*。(4)由图可知，30min时，曲线a上物质分压为4.08kPa,90min时，曲线a上物质分压为3.80kPa,则曲线a的反应在30~90min内的均速率(a）=(4.08-3.80)kP60 min≈0.0047kPa·min1.30~90min内，由△p.=△pa=0.28kPa,△p=△p。=0.34kPa可知，a、d对应的气体处于同一体系，b、c对应的气体为另一体系；由第(2)问可知，721℃时，C0(g)+H,0(g)一C0,(g)+H2(g)的K>1;由第(3)问知，C0(g)+H,0(g)一C0,(g)+H,(g)的△H<0,467℃、489℃均低于721℃，则两温下K值均大于1，又因为“实验初始时体系中o和pm相等Beo和p,相等”，则衡时，ppm,Pm=,故K=2>1,P所以a、d所在体系中a为H2,d为C0,b、c体系中b为H2,c为C0;结合该反应的△H<0可知，467℃达到衡时H2更多C0更少。综上所述，467℃时PH,和Po随时间变化关系的曲线分别是b、c,489℃时pH,和po随时间变化关系的曲线分别是a、d。35.(15分)(1)A(2分)(2)sp(1分)·sp(1分)乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键(2分)Cu2*(1分)》(3)Li,0、Mg0为离子晶体，P,06、S02为分子晶体。晶格能Mg0>Li,0。分子间力（分子量）P,06>S0,(2分)4及a2分分)2分剂140母卷·2019年全国I卷·化学