2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-GX]六试题

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9.为测定某尾气中SO2的含量，某同学将尾气样品通入100mL0.100mo1·L-1酸14.以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，需将产出的炉渣和尾气进行资源化性KMO4溶液中（假定样品中其他气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是收)，反应的离子方程式为5S02+2Mn0+2H20一5S0?+2Mn2++4H+C0,还原铁粉一—→测定纯度若尾气流速为αL·s1,行测定三次，溶液恰好褪色的均耗时为bs,则该尾黄铁矿煅烧→Fe0,(炉渣)高温气样品中SO2含量（单位：g·L1)为→SO,一®，尼气烧碱NaHSO,感NaS.0①16B.25ub168D.SabA.黄铁矿中的FeS2在煅烧过程中作还原剂5abB.欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通入过量的SO2气体10.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是C.还原铁粉用盐酸溶解后，可用KMnO4溶液滴定法来测定其纯度含S0,的尾气空气溶液AD.加热NaHSO3制备Na2S,O。的化学方程式为2 NaHSO,△NaS,O,+H,0Fe,SO酸性溶液溶液B溶液C15.将S02通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的分析不合理的是选项溶液现象分析A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2AFeCl,溶液溶液由棕黄色变为浅绿色SO2有还原性2Fe3++2H2OB品红溶液溶液红色褪去SO2有漂白性C.溶液酸性：A>B>CC酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去S02有氧化性D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A11.SO2是一种空气污染物，会引起硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业DNa2SiO,溶液产生白色胶状沉淀SO2水溶液的酸性比H2SiO3强排放尾气中SO2含量的是16.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用①以其他清洁能源代替燃煤NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：②对煤炭进行固硫、脱硫处理S02锌粉③用“石灰乳+氧气”吸收含SO2的尾气Na,CO,反应2NaS,O④将含SO2的尾气向高空排放溶液→溶液结晶脱水·保险粉A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④12.碘循环工艺不仅能吸收SO2,降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图CO.Zn(OH):所示。下列说法错误的是H,0A反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化B.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3HIH2SO4、HC.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：220-100℃500℃H2D.反应2最好在无氧条件下进行反应器分离器膜反应器l7.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO、CaO,还有一定量的SiO2)可用于制下列说法错误的是备绿矾(FeSO4·7H2O),其流程如图所示：A.反应器中控制温度为20~100℃，温度过高会使12升华，减少SO2的吸收硫酸B.H2、I2、H2O都属于非极性分子烧渣→酸溶→过滤一→还原一→过滤一→一系列操陶→FS0,7H,0C.分离器中的物质分离的操作为蒸馏滤渣滤渣2D.碘循环工艺的总反应为SO2+2H2O一H2十H2SO,下列说法正确的是13.标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化曲线A.“酸溶”时，为提高浸出率，硫酸浓度越大越好如图所示。下列分析正确的是A.a点对应溶液的导电性比d点强B.“滤渣1”的成分只有SiO2C.“还原”时，每消耗1molA转移电子数为2NAB.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强D.“一系列操作”为蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，余热蒸干C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生18.二氧化硫的减排和回收已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出BaSO,白色沉淀如下还原脱硫流程，脱硫塔中反应为CaS+2SO2一CaSO4+S2(g)。下列说法D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L10112224336V1(S02)/m中错误的是化学·周测卷（八）第3页（共8页）化学·周测卷（八）第4页（共8页）】