2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-LKB-必考-SD]四试题

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是0.1mol·L-1,因此该溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(HS)>c(H+),故B正确；向0.1mol·L1的Na2S溶液中通入过量Cl2,无淡黄色沉淀生成，应该是硫离子被氧化为酸根离子，并不是S2-未被氧化，故C错误；N2S过量，则Na2S和ZnCl2、CuC2都反应生成沉淀，没有沉淀的转化，所以不能证明Kp(ZnS)>Kp(CuS),故D错误。8.25℃时测得0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液的pH=7.8。下列说法正确的是A.加入少量NaOH溶液反应的离子方程式：NH+OH一NH3·H2OB.溶液中存在：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO3)+c(CO)+c(H2CO3)C.溶液中存在：c(NH)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO)+c(OH-)D.随温度升高，溶液中c(NH3·H2O)和c(H2CO3)的浓度逐渐增大【答案】B【解析】根据家液的pH=7.8,说明N的水解程度小于HC0的水解程定，由于K-货，故K(Nl·HO>K1(H2CO3),故HCO结合OH的能力强于NH,加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为HCO十OH—CO十H2O,A项错误；根据物料守恒，可知含氨的微粒和含碳的微粒浓度相等，B项正确；溶液中根据电荷守恒，可知c(NH)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)十c(OH-),C项错误；升高温度NH和HCO的水解程度增大，生成的NH3·H2O和H2CO3浓度增大，但随着温度持续升高，二者均容易分解，故溶液中二者浓度会减小，D项错误。9.常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③⑦溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH11113A.在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.分别取1mL稀释至10mL,4种溶液的pH:①>②>④>③C.将溶液②和③等体积混合，所得溶液中：c(CH:COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=9：11【答案】C【解析】在①中存在电离衡NH3·H2O一NH+OH,向其中加入NH4CI固体后，溶液中c(NH对)增大，电离衡逆向移动，导致溶液中c(OH)减小，pH减小；向等pH的NaOH溶液中加入NH4CI固体后，NH4Cl电离产生的NH与溶液中OH结合形成NH3·H2O,导致溶液中c(OH)减小，因而NaOH溶液pH也减小，A正确。①③是弱电解质，存在电离衡，加水促进弱电解质的电离，使溶液中离子浓度在稀释的基础上又有所增大，而②④是强电解质，稀释使溶液的离子浓度减小，所以分别取1mL稀释至l0mL后，溶液中c(H+)③>④，则pH③<④<7，溶液中c(OH)①>②，则溶液pH①>②>7，所以这四种溶液pH大小为①>②>④>③，B正确。②NaOH是强碱，③CH3COOH是弱酸，当二者等体积混合后，溶液为CH2 COONa与CH,COOH的混合溶液，CH:COOH电离产生H+使溶液显酸性，c(H+)>c(OH);CH3COOH电离产生CH,COO使溶液中c(CH3COO)>c(Na+),且盐电离产生的Na+浓度大于弱电解质CH,COOH电离产生的H+的浓度，故溶液中离子浓度大小关系为c(CH,COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C错误。将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4,则混合溶液中c(H+)=0.001(b一a2mol·L-1=10-4mol·L-1,解得a:b=9:11,Da+b正确。10.HX为一元弱酸，YOH为一元强碱。常温下，向难溶强电解质(YX)的悬浊液中加入某酸，测得c(Y+)与c(H+)的变化关系如图实线所示。下列说法错误的是A.M点时，c(X)PC.实验时可加入的酸为盐酸0b,107D.难溶物YX的溶度积K为ac(H)/mol·L-【答案】C【解析】M点溶液呈碱性c(OH)>c(H+),又由电荷守恒有c(OH)十c(X)=c(H+)十c(Y+),因此该，点溶液中c(X)N,所以水的电离程度N>P,B正确；如果加入的酸为盐酸，则与X反应产生弱酸HX,c(X)减·14·

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