2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-GX]一试题

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(2)取少量溶液于试管，向试管中加入NOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明有NH4+分析：X离子为NH4+。(3)C032-+2S02+H20=2HS03+C02分析：向饱和Na2C03溶液中通入SO2,且控制pH=4.1,由题意是为了制备NaHSO3。(4)得到NaHSO3过饱和溶液分析：由于反应Ⅲ得到的NaHSO3不是过饱和溶液，后加碳酸钠固体、并再次充入SO2的目的，是为了得到NaHSO3过饱和溶液，结晶得Na2S2Os晶体。(5)低温蒸发（或减压蒸发，强调温度低即可）；冷却结晶；减少N2S2Os在水中的溶解分析：Na2S2O5在空气中易氧化、受热易分解，蒸发时需强调低温蒸发；其中洗涤Na2S2O5时依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇，饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少N2S2O5在水中的溶解，减少产品损失。(6)Na2S205+H20+O2=Na2S04+H2S04分析：实验制得的Na2S2O5固体中含有少量Na2SO4杂质，其可能的原因是Na2S2O5被空气中氧气氧化生成硫酸钠杂质。17.(1)将导管末端插入D中水面以下；将整个装置内的空气排净分析：F(IⅡ)易被氧化，制备硫酸亚铁前需要排尽装置内空气，导管末端插入D中水面以下可形成液封，防止空气进入装置。(2)三颈烧瓶；Fe2++2HC03=-FeCO3↓+H0+CO2↑分析：C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应。(3)K1、K3;关闭K1、K3,一段时间后打开K2分析：首先关闭活塞K2,打开活塞K1、K3,目的是发生反应制备F©2，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止F2+被氧化；关闭活塞K1,反一段时间后，关闭活塞K3,打开活塞K2,利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，产生FCO3沉淀。(4)防止Fe(IⅡ)被氧化分析：Fe2+容易被氧化为Fe3+,加入铁粉可将Fe3+还原为Fe2+。(5)减小乳酸亚铁溶解度，使之析出，提高产量分析：乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇，故加入乙醇可让乳酸亚铁析出更多，提高产量。(6)否：偏高，乳酸（根）也能被高锰酸钾氧化，消耗更多高锰酸钾，使铁元素的质量分数偏高分析：乳酸（根）中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大。18.解析：(1)由D的结构可知应在羟基的邻位进行取代反应(2)由I的结构和已知信息b倒推可知H的结构为：(3)物质B中含酚羟基，与FCl溶液发生显色反应；A中不含醛基，不能发生银镜反应，I中与羟基相连的碳为手性碳原子；I的分子式为：CHNO,故a,c正确湖北省新高考联考体*化学答案+双向细目表+评分细则+详解（共13页）第12页