2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-GX]四试题

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当代中学生(CN36-0059投稿信箱：ddzxsbhx@126.com离二·化学，XJCR(A)化学反应=c'(Ag)c(C0).K(AgC)=c(Ag)c(C),两个表(3)3(1分)：5(1分)：k,K,(3分)下刻度达式中，(Ag)的幂次方不同，故不能直接比较两者的【解析】(3)由于反应3随温度升高衡常数减(a+1.0溶度积大小，错误：D项，从反应物的量来看，KI过量因此为放热:反应的衡常数越小，反应的限度司但充分反应后，用KSCN溶液仍能测出Fe”,故说明Fe越小，由曲线可知，2700℃⑤的反应限度最小：由与之间的反应存在一定的限度，正确。于反应①=②+③，故反应①的衡常数等于两者之积。19.(1)N+2H,0一Ni(0H),+2H(3分)步电【解析】A项，阳离子向阴极移动，正确：B项，P极发(2)N-2e=N2“:N2“+2e=Ni(各2分生的反应为2H,04e一4H+0,↑，错误：C项，阳极区(3)①将Fe2“氧化为Fe“,便于沉淀除去(2分离常由于释放0，并且H移向阴极区，故质量减小，阴极区吸②5.6≤pH<6.2(3分)收C0,并获得从阳极区迁移来的H,右侧溶液质量一定(4)e[Ni(Ac),]>e(NiAc')>c(Ni)(3恒式增加，正确；D项，依据质量守恒和电荷守恒知正确【解析】(3)由于Fe“沉淀的pH范围与N“沉淀的pH15.A中性范围有重叠，故需将Fe“氧化为Fe”,然后调节pH,使N【解析】A项，pH=4时，c(H)=10molL,溶液中不沉淀，而其他金属离子均沉淀(4)直接从图中找到+2c(S存在H,FeO,和HFeO,等离子，此时H,FeO,发生如下虚线，找出分布分数从大到小的微粒第20期《化学反应原理综合测试卷二》电离：H,Fe0,一H广+HFe0,K,=c(HFe0)c(H)爹考答案与解斯电子c(H2FeO)480液中84，错误，从中1.D2.D3.A4.C5.B6.CM7【解析】反应H,(g)+L,(g)一2HI(g)是个反应前电极。可以看出，pH≥9时，溶液中只存在含铁微粒下e0,所达到衡，维持其他条件不变4，时刻只改变一种条件，后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，，时刻反应FeS,+根据逆反应速率增大且不再改变，说明化学衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可HFO:,向此时的溶液中加入KOH溶液，发生反应的：能是加入催化剂或增大压强。失去离子方程式为HFeO,+OH一FeO,+H,0,正确；D项8DpH=2时，溶液中含铁微粒的物质的量分数由大到小【解析】A项，原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由图中信息可知，钠离子向铝箔石墨电极的顺序为H,FeO4、H,FeO4、HFeO,所以主要含铁型体：移动，故铝箔石墨电极为正极，二硫化钼/碳纳米复合+1S浓度的大小关系为c(H,Fe0,)>c(H,Fe0)>c(HFe0),材料为负极，正确：B项，由装置图可知放电时正极产生液中正确。PF,电极反应式为C(P℉6)，+xe=xPF。+C,正确：C16.(1)<(2)p>p,>p项，充电时原电池的负极接电源的负极，作阴极，发生的反应为MoS,-C+xNa+xe一Na,MoS,C,正确；D项，分(3)T>T2>T充电时原电池的正极接电源的正极，作阳极，石墨端铝H,(4)23(5)增大n(H)箔连接外接电源的正极，错误。H.Nn(CO.):及时从体系中分离出二甲醚等(每空2分)【解析】A项，燃烧热的单位错误，应为283kJ·moB项，1molC0生成1molC0,放热283kJ;C项，由Na,0,(s)+的【解析】(1)依据图1可知，任一压强下，温度越高，C0,的转化率越小，从而确定正反应为放热反应。(2)依:C02(g)—Na,C0,(s)+702(g)△H=-226 kJ.mol够据正反应是气体体积缩小的反应可知，压强越大，C0,:知，2Na,02(s)+2C02(g)一2Na2C0,(s)+0,(g的转化率越大，从而确定P,>p>P。(3)依据图2可知，温△H=-452 kJ.mol,由C0,(s)至C0,(g)需吸热，所以度越高，越不利于二甲醚的生成，故有T>T,>I1。(4)在2Na,0,(s)+2C0,(s)一2八Na,C0,(s)+0,(g),放热量小相A点C0,的转化率为50%，由“三段式”可知于452kJ,即△H>-452kJ·mol;D项，由题给两个起始浓度2C0,(g)+6H,(g)一CH,0CH,(g)+3H,0(g)热化学方程式知，①+②x2得C0(g)+Na,0,(s)/(mol.L')0.20.600Na,C0,(s)△H=-509k·mol,分析知此反应放出衡浓度0.10.3509kJ热量时消耗1molC0,转移2mol电子。/(mol.L')0.050.1510.A依据衡常数表达式计算，K≈23【解析】①C的生成速率为v(正)，C的消耗速率为17.(1)①>(1分)v(逆)，因为v(正)=（逆），故反应达到衡状态。②在反②减小(1分)应过程中的任意时刻都符合，不能用于判断反应是否达到衡状态。③④都能说明反应体系中各物质的百③c(Na)>c(HC0,)>c(C0)>c(0H)>c(H)分含量不变，可以判断反应达到衡状态。⑤该反应是(2分)个气体体积不变的可逆反应，压强始终保持不变，所(2)①2×10(2分以不能用压强不变来判断反应达到衡状态。⑥该反②0.09(2分)应中气体的体积不变，当气体的质量不再变化时，混合(3)①由黄色变成橙色(2分)气体的密度不变，可以判断反应达到衡状态②2Mn0,+5H,0,+6H—2Mn+50,↑+8H,0(2分)⑦由A、B、C的分子数之比为1：1：2，可以计算出此时的浓③1.52(2分度商和衡常数相等，可以判断反应达到衡状态。11.C【解折13n(c0)-2nH0)=20100mLx【解析】由图可知，100℃时碳酸盐(XC0,)的溶度25.00mLx10LmL=1.25×10mol积大于25℃时的溶度积，故其溶解过程吸热，即△H>nL0,-(Kw0,7040m1×0,A项错误；K,仅与温度有关，但a、d点温度不同，B项错误；25℃时Km=c(X)c(C0)=2.0x10molL×19.00mlx10L~ml=1.9x103mol,1.4x10molL=2.8x10’mol·L2,C项正确；蒸发溶y-nH02_19x10mol-152剂，c(X)、c(C0)均增大，而a点到c点，c(X)不变，Dx n(CO 1.25x10 mol项错误。18.(1)Ca0(s)+3C(s)=CaC,(s)+C0(g)△H=12.D+464 kJ.mol(3分)【解析】A项，容量瓶不能作为溶解或稀释的仪器(2)040-3c（3分故试样不能直接在容量瓶中溶解，Na,S,0,溶液显碱性，2故滴定管选丙，错误；B项，选用淀粉作指示剂，当甲中②+360.4(3分)溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色时，即达到滴定终点，错误；C项，滴定管的0刻度线在上面，越往