2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-GX]三试题

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常温下，向1L1.0molL的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通7)入SO2物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaC1O、HC1O的分解）。下列说法错(1)Re2O,中Re元素的化合价为误的是(2)滤渣1的成分(用化学式表示)。pH(3)“还原"时，Zn被氧化成ZnO,铼的化合物生成难溶的富徕渣(2ReO,2H,0),生成1mol富铼渣(2RcO2·2H,0)时，消耗Zn mol。（4)“氧化溶解时，为了增加氧化速率，其方法是(5)“酸化沉钼”又得到MoO3,这一步的目的是b3818.(12分)三氯化六氨合钴（四{[Co(NH)6C13}是制备其它三价结配合物的重要试剂。实验室以活性炭为催化剂合成三氯化六氨合钴，装置如下图0双氧水0.00.2浓氨水橡皮管10.40.60.81.0n(SO2)/mol20.Xa点时，被还原的NaClo的物质的量为0.2molB.b点的总反应为：SO2+H20+3 NaClO=Na,SO4+NaC1t2HCl060℃水浴c点的总反应为：SO2+HO+NaC1O=H2SO4+NaC1,多孔球泡D.常温下，HC1O的电离衡常数为1.5×108固体酸液二、非选择题（本大题包括5小题，共55分）16.(8分)在生产生活中，卤族元素(EC1、BD的单质及化合物用途广泛AB1)氯元素在周期表中的位置为固期第卫候(1)A中盛装浓氨水的仪器名称为,固体a的化学式(2)下列说法中正确的是。(2)三颈烧瓶中装有碳粉、CoC2和NH4CI混合溶液，通入氨气与CoC2生成[CoNHA.XeF2分子中各原子最外层均满足8e结构离子方程式为,NH4CI的作用有」B.食用碘盐中添加了KIO3(3)实验中停止通氨气并滴入双氧水，其操作方法为】双氧水飞氟无素的非金属性强于氯元素，故氢氟酸的酸性强于盐酸氧化[CoNH6P*得到Co[NH36Cl3。D还原性：Br>(4)C装置的优点是大了k多h和(3)已知：IC(氯化碘)是红棕色液体，易水解。IC1的水解反应方程式是19.(13分)C02是主要的温室气体之一，可利用CO2和H的反应生成CH0H,减少温室气体(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是含Fe3+,②含B2,③含Fe和B,只用下列排放的同时提供能量物质。种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是（填写字母）。L.C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.2 kJ-mol1的A.KMnO.4溶液B.KSCN溶液C,淀粉KI溶液D.CCL17.(10分)金属铼R©)是地壳中最稀有的元素之一，是生产航空发动机单晶叶片的关键材料，Ⅱ.C0(g)+2H(g)÷CHOH(g)△H=-90.6 kJ-mol1被誉为“现代工业皇冠上的明珠”，某含铼的烟道灰（主要成分有Re,P,、MgO,CuO,F©，O,)(1)CO2(g)和出(g)生成CHOH(g)的反应Ⅲ的热化学方程式为(2)反应Ⅲ在起始温度和体积均相同(T℃、2L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始从中提取铼粉和制钼酸钠的流程如下图所示：物质的量如表。0H,0钾盐滤渣马黑化商翻→R0,浓笔沉闲一→现纯色还容器CO2(mol)H2 (mol)CH:OH (mol)H2O (mol)NaOH溶液Zn容器a(恒温恒容)300烟道灰→碱浸→还原→过迪HNO,溶液NaOH溶液容器b(绝热恒容)00滤渣1滤液酸化沉铜→减溶一→Na,M6O,溶液①达到衡时，容器a,b对比：CO的体积分数心(a)②下列能说明反应Ⅲ在容器a达到衡状态的是单(b)。(填“>“、“<”或“=“)。(填字母)滤液口0vE(C0)=3y。(H)B、混合气体的均摩尔质量不再改变已知：①铼和锰同族：②铼的最高价氧化物属于酸性氧化物c(CHOH)=c (H:O)又容器内压强不再改变回答下列问题：化学第4页《共6页)化学第5页（共6面）