2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-QG]二试题

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氢氧化物Fe(OH);Fe(OH)2A1(OH)为Ni(OH),开始沉淀的pH2.16.53.771沉淀完全的pH3.39.74.79.2(1)》为了提高镍元素的漫出率，在酸浸时可采取的措施有(写一条即可)(2)铁和盐酸反应的离子方程式(3)加入H,02时发生主要反应的离子方程式为(4)“调pH时，控制溶液pH的范围为。(5)流程中由溶液得到NC12·6HO的实验操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥。【答案】(1)适当升温或研成粉末(2)Fe+2Ht=Fe2+H2↓(3)HO2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(4)4.7spH<7(5)①.蒸发浓缩②.冷却结晶【解析】【分析】金属镍废料（含®、A1等杂质）与盐酸反应，通过研磨成粉末提高反应速率和利用率，生成氯化铝、氯化亚铁、氯化镍，加入双氧水，氧化亚铁离子变为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH将铝离子和铁离子沉淀，过滤后滤液加入碳酸钠溶液沉淀镍离子生成碳酸镍，过滤，向沉淀中加入盐酸溶液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到NC126H2O。【小问1详解】为了提高镍元素的浸出率，在酸浸时可采取的措施有适当升温或研成粉未，故答案为：适当升温或研成粉末；【小问2详解】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H=Fe2++H2↓，故答案为：Fe+2H=Fe2+H2J:【小问3详解】加入H202时，氧化亚铁离子变为铁离子，发生主要反应的离子方程式为：H202十2Fe2++2H=2Fe3++2H20,故答案为：H202十2Fe2+十2=2Fe3t+2H20:【小问4详解】