2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]一试题

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③室温下，取10mL②中所配溶液，稀释至100mL,测得pH=1.87,解释溶液稀释10倍，pH增大不到1的原因：(3)探究上述硝酸铁溶液与亚硫酸钠的反应：①验证Na2SO3是否氧化变质：取少量Na2SO3粉末，配制成溶液，加人足量稀盐酸，再加人BaCl2溶液，无沉淀生成，结论：②常温下，取5mL制备的0.1mol/LFe(NO3)3溶液，一边缓慢加人上述Na2SO3粉末，一边振荡（忽略溶液体积变化，实验过程确保硝酸铁溶液足量），再加人BaC2溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀。甲认为是Fe3+氧化Na2SO3,乙认为是过量的HNO3氧化Na2SO3。为验证Na2SO,溶液被Fe(NO)3溶液氧化的原因，仅通过通人HCI气体或加人NaOH固体改变Fe(NO3)3溶液的pH(CI~和Na+对反应无影响，忽略溶液体积变化)，重复上述实验，同时用pH计监测溶液pH变化过程，结果如下表所示：Fe(NO)3溶液的pH现象、分析及pH变化产生白色沉淀，说明Na2SO,被氧化；pH逐渐减小，减小至pH=1.52左1.87右维持不变1.52产生白色沉淀，说明Na2S0被氧化；pH维持1.52不变产生白色沉淀，说明Na2SO被氧化；pH逐渐增大，增大至pH=1.52左1.26右维持不变据此分析Na2SO3溶液不同pH值时被Fe(NO3)3溶液氧化的原因：(4)含铁盐应用广泛，写出一种含铁盐的化学式并写出该盐的一种用途：18.(14分)工厂焊接车间会产生大量含A1、Al2O3、Cu等杂质的粗铁，回收利用这些粗铁生产高纯氧化铁的工艺如图所示（先将粗铁磨成粗铁粉）：稀硫酸H202溶液氨水NaOH溶液浴液4操作2粗铁粉操作回固体1→浊液2→浴液3沉淀西避氧化铁浴液1回答下列问题：(1)向粗铁粉中加人NaOH溶液，有可燃性气体生成，操作1之后，A1元素全部在溶液1中，且只有一种存在形式。请写出向粗铁粉中加入NOH溶液发生所有反应的离子方程式：(2)浊液2中含有少量红色固体，取少赴该浊液，加人KSCN溶液，溶液(填“变”或“不变”)红色，另取少量该浊液过滤，向滤液中加人K[F(CN)6]溶液，现象是一。向浊液2中加人H2O2溶液，红色固体溶于稀硫酸中，写出该反应的化学方程式：其中H202是(填“氧化剂”或“还原剂”)。