2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-GX]七试题

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·化学（一）·参考答案及解析④溶液紫红色褪去(1分)(3)2HC0g+Fe2+-FeCO3↓+CO2个+H2O(2(3)溶液蓝色褪去(2分)640(2分)分)防止NH4HCO3受热分解(1分)at(4)因为Fe3+开始沉淀的pH比AI3+更低，若先调【解析】(1)实验室用H2SQ4和NaHSO3制取SO2pH则Fe3+也会沉淀而损耗，降低产率(2分)的化学方程式为H2SO-NaHSO+(5)取煅烧后的固体于试管中，加足量稀硫酸溶解，H2O+SO2SQ2的密度比空气大，收集SO2从e再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明Fe2O3存口进，口出，S0进人收集装置之前需用浓硫酸除中的水蒸气，用盛碱石灰的干燥管防止空气中的水蒸气进入收集装置并进行尾气处理，所以按【解析】(1)由于柠檬酸(C6HO,)为三元酸，则柠檬酸亚铁还能电离出氢离子，属于酸式焙烧”过流从左到右的方向仪器的连接顺序为baefg(h)(2)焦亚硫酸钠被氧化而变质生成,所以检程中发生反应的化学方程式4FeS+110,烧验焦亚硫酸钠是否变质，可先加足量稀盐酸，排除2Fe2 O3+8S02滤浮的分为SiO2。HSO3(或SO号)干扰，再滴加L滴BaCl2溶液，生成(2)“还原”时氧化，发生反应的离子方白色沉淀即证明焦亚硫酸钠已变质。证明样品未3Fe2++2S完全氧化变质，即证明样品中含具有还原性的十4时反应物是HCO5、Fe2+,生成物是价S元素，滴入少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫FeCO3、CO2和H2O,反应的离子方程式为2HCO色褪去，证明样品未完全氧化变质。+Fe2+-FeCO3↓+CO2个+H2O,该反应需控制(3)据题意，测定空气中SO2含量的反应原理为S02十温度在35℃以下的原因是防止NH4HCQ32十2H2O一H2SO,2，含淀粉的碘溶液为蓝色，分解。当观察到溶液蓝色褪时，恰好完全反应。n(12)=(4)“除铝”时需要防止亚铁离子沉淀，根据表中数据0.1L=0.01mol,与碘溶液反应的可知Fe3+沉淀的pH更低，若先调pH则SO2的物n(O2)=0.01mol,该空气样品中SOFe3+也会沉淀i耗，降低产率，所以“还原”和“除的含量=Q.01×64×1000mg·m3=640丙步操不能交换mg·m-3at要检验FezO3存在，首先需要将固体转化为可溶19.(12分)性盐，其方法是取煅烧后的固体于试管中，加足量稀(1)酸式(1分)4FeS2+1102烙烧2Fe,0,+8S0:硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明(2分)SiO2(1分)Fe2O3存在。(2)FeS2+2Fe3+—3Fe2++2S(1分)4