q炎德·英才大联考2025届高二年级8月入学联考化学

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已知：Br,与水在较高温度下发生歧化反应生成B0;。向答下列问题：(1)工业上海水淡化的主要方法有电渗析法，离子交换法和(2)实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解，蒸发浓缩、,洗涤、干燥，得NaCl晶体。(3)为降低成本，“沉镁"时所用试剂X适合选用(填化学式)：研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用Mg(O),所得产品密度更小，其原因为(4)转化1“和“转化Ⅱ”中，C,的作用（填“相同”或“不同”)：其中转化Ⅱ中主要反应的离于方程式为(5)吹溴”工序中，热空气温度与B,的吹出率的关系如图所示。50℃时，B,的吹出率最高的原因为,Br的吹出率/%050热空气温度/℃(6)实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为20.(13分)用铁粉和氯水联合处理含氨(NO,)酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：步骤一：向酸性废水中加人足量铁粉，生成F,0,和铵盐：步骤二：向所得体系中加人饱和氯水，将N转化为N,。某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：查阅资料：Fe,0,能传递电子：本实验条件下，铁粉表面的Fe,0,逐渐转化为不能传递电子的FOUl(1)用色谱分析法测得本实验所拥酸性废水中NO;的质量浓度为248mg·L',则其物质的量浓度为molL'。(2)步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和F,0,的操作所用玻璃仪器有烧杯Fe,O,中含有Fe(Ⅱ)的实验操作和现象为(3)步骤二中反应的离子方程式为(4)实验表明，步骤一向酸性废水中预先加人适量Fs0,可较大程度增大NO,的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份100mL本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉：向乙中加入足量铁粉和5×10·m0lFeS04。实验测得甲中N0,的转化率约为5S0%,乙中接近100%。提出预测：预测1：加人的FcSO,直接还原NO;:预测2：S0}"能将Fe00H转化为Fe,0,;预测3：Fe2·能将Fc0OH转化为Fe,0,。①油氧化还原反应理论通过定量分析推知预测】不成立，其具体过程为②将所取酸性废水乙中所加FeS0,用代替，即可证明预测2不成立。③结合反应方程式和简单文字说明预测3成立，其原因为高三化学第6页（共6页）