72024届浙江省强基联盟高三仿真模拟(一）23-FX13C化学试题及答案

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选择题答题栏“正”或“”)极，C口流出的物质是(2)b电极上SO放电的电极反应式为题号（③)电解过程中阴极区溶液的碱性明显增强，用衡移动原理解释原因答案接线柱A二、非选择题：本题包括4小题，共50分。接线柱BⅡ.用如图的电解装置可将雾蕴中的NO,SO,转化为硫酸铵，从M)一种C一Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液11.(12分)锂电池是目前广泛使用的电池之而实现废气的回收再利用。充电(4)通人NO的一极的电极反应式为和水系电解液被锂离子周体电解质陶瓷片(L1S1ICON)隔开。;若通人的NO体积为4.48L(标准状况)，则另外一个电极通人的SO2质量至少为①该电池放电时，N极发生(填“氧化”或“还原”)反应。Li儿杰惠解液②该电池充电时，阴极反应式为g。③该电池充电时，接线柱(填“A”或“B”)应与外接直流电非水系电解液14.(12分)某实验小组探究常温下AgNO溶液与K1溶液反应的情况，具体过程如下：由极X电极y(1)理论推测(②)如图是一种利用锂电池“固定C0,”的电化学装置，在催化剂源的负极相连。充电出气理论上Ag与I厂在溶液中存在竞争反应：的作用下，该电化学装置放电时可将C0,转化为C放电进气i.Ag+(aq)+I-(aq)-AgI(s);ii.2Ag+(aq)+2I-(aq)-2Ag(s)+I2(aq).和Li2CO。聚合物电解质膜查阅资料知常温下Kp(AgD=8.5×1017,反应i的衡常数K=2.87×10。①该电池充电时，阳极反应式为②该电池放电时，L计向电极（填“X”或“Y”)移动①反应i的衡常数值为(用科学计数法表示，结果保留三位有效数字)。③该电池放电时，每转移4ml电子，理论上生成mol C②在溶液中上述两个反应进行趋势较大的是(填“”或“”，下同)。12.(I6分)如图所示X、Y分别是直流电源的两极，Z溶液可能为：①稀硫酸：②NaOH溶液；③从动力学角度推测反应的活化能较大。③NaSO,溶液；④CuCL溶液；⑤NaCI溶液；⑥稀盐酸；⑦CuSO,溶液。(2)探究实验1：沉淀反应过程中是否伴随反应ⅱ(1)若通电后a,b两电极上均有气体产生，且V(a):V(b)=2:1,则电极a向盛有1mL1mol·L1AgNO溶液中的试管中加入1mL1mol·L1KI溶液，振荡(填“阴”或“阳”)极，电极b发生的电极反应为试管，有黄色沉淀生成。为。若产生的气体体积比为1：1，则阳极的电静置一段时间，取少许上层清液，再滴加几滴溶液，溶液未变蓝，证明反应ⅱ未发生。,Z溶液可能为(3)探究实验2：通过盐桥原电池探究反应ⅱ能否发生Z溶液极反应式为实验原理如图所示，实验过程中发现左侧溶液很快变为石墨盐桥(2)若通电后a电极的质量增加，b电极上有无色无味气体产生，则电极a发生的电极反应(填序号，下同)黄色，右侧石墨电极表面变亮。①向装置中加入植物油，其目的是,Z溶液可能为(3)若通电后a电极的质量减少，b电极的质量增加，且两电极质量变化值相等，则Z溶液可为②a电极反应式为该实验利用盐桥原电池避免了KI溶液AgNO,溶液A,证明Ag与I可以发生氧化还原注：盐桥中的成分为NHNO饱和溶能为,a电极发生的电极反应为13.(10分)SO,主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。液和琼脂；两烧杯中无机溶液的体积反应。ANaS03溶液(4)有同学认为“探究实验2”装置B中b电极上可能有均为20mL,浓度均为1mol·L。I.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的NO得电子，于是将B装置的AgNO溶液换成20 mLKNO3和稀HNO的混合溶液，重NaSO,溶液进行电解，可循环再生NaOH,新进行上述实验。同时得到HSO,其原理如图所示（电极材稀硫酸NaOH稀溶液①混合溶液中NO的物质的量浓度为料均为石墨)。阳离子交换膜阴离子交换膜②加入稀HNO,的主要目的是(1)图中a电极要连接电源的(填2023届高三名校周考阶梯训练·化学卷（十四）第4页（共4页）2023届高三名校周考阶梯训练·化学卷（十四）第3页（共4页）