2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-GX]四试题

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辽宁名校联盟高二10月联考·化学·二、非选择题(4)3H2C(),+2KC)32KHC2()+K2C2()4+16.(14分，每空2分)2H2O+2CO2↑1.(1)>(5)分批加入并搅拌(2)c(6)水浴(1分)(3)0.01(7)冷却结晶、过滤、洗涤I.(4)HCIO一CIO+H【解析】(1)由CuS)4·5H2O固体配制疏酸铜溶液，(5)H2 SO+HCO-CO2+HSO,H2O需用天称量一定质量的CuSO,·5H,O固休，将称CIO-+H:SO-CI-+SO+2H'量好的固体放入烧杯中，用量简量取一定体积的水溶(6)4.0×10-8解CuSO,·5H.O.因此用不到的仪器是分液源斗。【解析】(1)在起始氢气的物质的量相同时，反应为放(2)CuSO,·5HO含结晶水，长期放置会风化失去结热反应，温度越高.衡逆向进行程度越大，氨气含量晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固休。越少，所以T>T。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧(2)随着氢气的物质的量增加，衡正向进行·氮气的化铜沉淀.加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜转化率增大，所以N2转化率最大的点为c点。沉淀。(3)b点是氨气含量最高点，则说明氢气和氮气起始的(4)草酸和碳酸铆以物质的量之比为3：2发生反应，物质的量之比等于系数之比3：1，二者的转化率均为依据原子守恒可知.反应的化学方程式为：3H2C,O,+60%,所以起始的时候，所加的氮气的物质的量为2KC(),-2KHC2O,+K2C2O+2L20+2C()2↑。0.05mol.氮气转化了0.05×60%=0.03mol,剩余的(5)为防止草酸和碳酸御反应时过于脚烈，造成液体喷氨气的物质的量等于0.02mol,所以衡时氨气的物溅，可减缓反应速率，将碳酸御分批加入并搅排。质的量浓度为0.02mol÷2L=0.01mol·L-(6)Ⅲ中将混合溶液加热至80~85℃，应采取水浴加(4)HCIO属于弱电解质，在水溶液中部分电离.电离热.使液休受热均匀。方程式为HCIO=C1O+H。(7)从溶液中获得品休的一般方法为蒸发浓缩、冷却结(5)足量的HSO,溶液和NaHCO,溶液发生反应生成品、过逃、洗涤、千燥。亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，离子方程式为HS(),+18.(17分.除特殊标注外，每空2分)HCO5一CO2A+HSO2+HO;NaClO具有强氧化(1)①BD性，HSO。具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反②吸收40.23(3分)0.47MPa(3分)(2)①108mol·L1(3分)应，CI()+H2S)3一CI-+S()+2H+。(6)混合溶液巾c(H)=0.05mol·L1,结合物料守②CO2+CO+H,()=2HCO5恒、HCO的电离常数，存在K,=(CIO):(H)_③2HO-4e-=O24+4H(HCIO)【解析】(1)①在恒温恒容条件下，衡时向容器中充c(C10)×0.05=4.0×10.则溶液中c(C))=入情性气体不能改变反应混合物的浓度，因此反应I-c(CI0)2的衡不移动，A项错误：在反应巾有固休C转化为气4.0×10-8mol·L-1。体，气体的质量增加，而容器的容积不变，因此气休的17.(12分.除特殊标注外.每空2分)密度在反应过程中不断增大，当混合气体的密度保持(1)分液漏斗(1分)不变时.说明反应体系已达到衡.B项正确：若C(s)(2)CuSO,·5H2O风化失去结晶水生成尤水硫酸铜和H2O(g)完全反应全部转化为CO,(g)和H(g).由(3)CuOC(s)+2HO(g)一CO2(g)+2H2(g)知.H2的体·3·