2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-FJ]三试题

2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-FJ]三试题正在持续更新，目前2025衡水金卷先享题答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(5)b(2分)(6)87%(2分)命题透析本题以葡萄糖酸锌的制备为素材，考查实验设计与评价、混合物分离与提纯等知识，意在考查分析和解决问题的能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(1)步骤①中反应温度为90℃，故用水浴加热的方法控制温度较好。(2)本实验的原理为Ca(C6HuO,)2+ZnS04=Zn(C6Hu0,)2+CaS04↓，故②中弃去的滤渣X是CaS04o(3)因为“葡萄糖酸锌易溶于水，不溶于乙醇和氯仿”，因此加入与水互溶的乙醇可以降低葡萄糖酸锌在水中的溶解度，有利于葡萄糖酸锌的析出。(4)趁热减压过滤的目的有两点：“趁热”防止溶液温度降低葡萄糖酸锌析出造成产品损失，“减压”加快过滤速度，防止滤液残留在滤渣中过多造成产品损失。(5)晶体在50℃下烘干，是恒温装置，故用到的装置是b。(6)9.9gCa(C6H101)2为0.023mol,6.9gZnS04·7H20为0.024mol,由Ca(C6H10,)2+ZnS04Zn(C6H10,)2+CaS04↓可得，0.023 mol Ca(C6H1.0,)2理论上可以制备0.023 mol Zn(C6H110,)2,实际所得9.1ga(C4,0,为0.02m,放理论上该实验的产率是83×10%=879%。17.答案(1)C3Hg(g)+2H2(g)=3CH4(g)△H=-120.6kJ·mol-(2分)(2)①1.5(2分)②CH2ClCH2Cl(1分)达到衡后生成CH,ClCH2Cl的分压是(80-60)kPa=20kPa,而总有机物的分压与起始时乙烯相同，为40kPa,故CH,C1CH,C1占总有机物的含量α=50%，是X曲线（合理即可，2分）0.36(2分)③增大压强、增大c(CL2)(合理即可，2分)命题透析本题以石油产品的综合利用为情境，考查化学反应原理知识，意在考查分析、解决问题的能力，变化观念与衡思想的核心素养。思路点拨(1)由C3H(g)+2H2(g)一3CH4(g)结合燃烧热的热化学方程式可知，△H=△H(C3H3)+2△H(H2)-3△H(CH4)=-120.6kJ·mol-1。(2)①分析反应I、Ⅱ的化学方程式可知，反应Ⅱ在反应前后气体体积不变，故压强的改变是由反应I引起的，结合CH2-CH2(g)+Cl2(g)=CH,CICH,CI(g)可知，总压强的减少量等于CH,C1CH,C1(g)分压的变化量，故(CH,C1CH,C)=(80-65)kPa=1.5kPa·min'。②该温度下，达到衡后CH,C1CH,C的分压是10 min(80-60)kPa=20kPa,由元素守恒知总有机物的分压与起始时乙烯相同，为40kPa,故CH2ClCH2Cl占总有机物的含量=50%，是X曲线。由图2可知Y是CH2=CH2,Z是CH2=CHCl,CH2=CHCl的分压为18.75%×40=7.5kPa(HC1与其相同)，CH2=CH2的分压为31.25%×40=12.5kPa,CL2的分压为40kPa-20kPa-7.5kPa=12.5kPa,反应Ⅱ的衡常数K,=230=0.36。③要提高衡时C,CCH,C的率，可采取措施使衡CH2=CH2(g)+Cl2(g)CH2C1CH2Cl(g)正向移动，可以增大压强、增大c(Cl2)或及时分离出CH2ClCH2Cl等。5