百师联盟2023届高三一轮复习联考 湖南卷 政治(四)4试题试卷答案(更新中)

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19.(14分)(1)-270(2分)(2)0.025(2分)P2分)(3)2H20-4e--4H+O2◆(2分)8mol(1分)(4)③④(2分)⑤(1分)ABD(2分)【解析】(1)反应的焓变△H=反应物的键能一生成物的键能=2×745kJ·mol-1+4×436kJ·mol--4×413kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-270kJ·mol-'.(2)设0~10min内，CO2转化的物质的量为xmol,CO:(g)+4H2 (g)=CH (g)+2H2 O(g)起始/mol:100转化/mol:xAx2x平衡/mol:1-x4(1-x)x2x根据题意：5-2r=0.8,解得：x=0.5,故u(C0)=50.5 mol2 LX10 min=0.025mol·L1·min1;K。=p(CH)X p2 (H2O)(CO2)X(CO2)(.5x0.8p.kPa)x(x0.8p.kPn)(0,×0.8A,kPaX(是X0.8AkPa)kPat.(3)氨化镓为负极，铜为正极，负极的电极反应式为2H2O一4e一4H+O,↑：正极的电极反应式为CO2+8e+8H+CH4+2HO,每消耗22.4LCO2(标准状况)，即1 mol CO2,转移电子的物质的量为8mol。(4)反应I是生成CHOH的反应，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，CHOH的选择性越低，反应Ⅱ是生成CO的反应，该反应是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则CO的选择性越高，因此①、②表示CHOH的选择性，③、④表示CO的选择性，⑤为CO2的平衡转化率曲线。根据质量守恒定律，同时由于反应【正反应方向是气体化学计量数减小的反应，故恒压条件下混合气体的密度保持不变可说明反应达到平衡：气体质量保持不变，混合气体的平均相对分子质量保持不变也可说明反应达到平衡：消耗CO2的速率和生成的CHOH的速率对应的反应方向相同，不能作为判断标准；HO(g)浓度保持不变可说明反应达到平衡：故ABD符合题意。

18.(14分)(1)粉碎废锰渣、适当增大疏酸浓度、加热、搅拌等(2分，其他合理答案也给分)(2)烧杯、漏斗、玻璃棒（各1分）FeS2(1分)(3)1:1(2分)MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2HO(2分)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分)(5)用试管取样品少许，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，若溶液显红色，则滤渣2没有完全沉淀，若溶液不显红色，则滤渣2已完全沉淀(2分)【解析】废锰渣（含MnO2及少量KOH、MgO、FezO)加硫酸酸浸，MnO2不发生反应，KOH、MgO、FeO3分别与H2SO,反应生成K,SO,、MgSO.、Fez(SO,)3溶于水中，过滤后弃去滤液，剩余MnO2,加入FeS和硫酸发生氧化还原反应3MnO2+3FeS:+12H+-3Mn2++3Fe2++S+6H2O,滤渣1为FeS2、S,加MnO2可将生成的Fe+氧化为Fe3+,加MnCO调pH,使Fe+转化为Fe(OH)3沉淀（滤渣2），过滤后所得滤液经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥等可得到MnSO,·H2O品体。(1)加快酸浸速率和效率可采取的措施有粉碎废锰渣、适当增大硫酸浓度、加热、搅拌等。(2)实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；滤渣1的主要成分是S和FeS。(3)反应I的化学方程式为3MnO2+3FeS+12H3Mn2++3Fe2++S+6HO,MnO2为氧化剂，FeS为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1:反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2+十4H-Mn2++2Fe3++2H2O。(4)从MnSO:溶液中得到MnSO,·HO晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)检验滤渣2是否完全沉淀的方法为用试管取样品少许，向其中滴加2~3滴KSCN溶液，若溶液显红色，则滤渣2没有完全沉淀，若溶液不显红色，则滤渣2已完全沉淀。